dmr 1 006 Жалоба Опубликовано: 3 августа (изменено) Хочу спросить, по поводу поведения нитратов ЩМ, ЩЗМ в азотной КИСЛОТЕ. Обнаружил в справочнике интересную особенность. NANO3, обладая шикарной растворимостью в ВОДЕ, как бы высаживается в осадок в азотной КИСЛОТЕ. При этом KNO3 при комнатной температуре менее растворимый чем NANO3, в воде, отлично растворим в азотной КИСЛОТЕ. Кроме того в интернете есть упоминание образования аддуктов н KNO3*HNO3, RbNO3*HNO3, CSNO3*HNO3 Хотя эти более тяжёлые нитраты в азотной кислоте прекрасно растворимые А нитрат НАТРИЯ, Судя по справочнику очень плохо растворим в азотной кислоте Образует ли нитрат натрия аддукты с азотной кислотой? И с чем вообще может быть связано различное поведение нитратов по отношению к азотной кислоте? Возможно ли разделение нитратов натрия калия добавлением азотной кислоты? У ЩЗМ, тоже эффект высаливания нитратов в азотной кислоте. Выпадают ли сами нитраты, или вместе с азотной кислотой? Изменено 3 августа пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Nil admirari 754 Жалоба Опубликовано: 3 августа Сразу вспомнил. Когда растворял серебряные ложки в азотной. После этого образовавшиеся кристаллы также промывал азотной кислотой. Cu(NO3)2 растворялся в азотной и вымывался, а AgNO3 не растворялся и его кристаллы оставались. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 006 Жалоба Опубликовано: 3 августа По поводу нитрата меди не нашёл. Но нитрат свинца, Тоже выпадает вроде в азотной кислоте. Но из щелочных вроде именно натриевый плохо растворим в азотке. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 006 Жалоба Опубликовано: 4 августа Сколько не рою гугел, не могу найти, объяснение различного поведения нитратов ЩМ в азотной кислоте. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
yatcheh 5 564 Жалоба Опубликовано: 4 августа Только что, dmr сказал: Сколько не рою гугел, не могу найти, объяснение различного поведения нитратов ЩМ в азотной кислоте. С точки зрения высокой теории и менделеевского закона периодичности, натрий в некотором отношении по свойствам ближе к литию, а тяжёлые ЩМ образуют свою "подгруппу". Например - растворимость перхлоратов, тетрафторборатов, гексафторфосфатов в воде и орг. растворителях, существенно выше для лития-натрия, чем для калия-цезия. А растворимость карбонатов - наоборот. По-видимому, размер катиона и его поляризуемость здесь играют основную роль. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 006 Жалоба Опубликовано: 5 августа Ну а возможно ли разделение нитратов "тяжелых" и "легких" ЩМ добавлением азотки. И как выпадают нитраты в азотке, чисто нитраты, или утаскивая в осадок часть кислоты? Несмотря на справочные данные в лидине есть такая реакция http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/28b54be0 KNO3(насыщ.) + (1-2)HNO3 (конц.) = KNO3•(1-2)HNO3↓ Хотя вот здесь http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=513 Цитата Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика): азотная кислота: 48,4 (14°C) [Лит.]азотная кислота: 59,2 (19,5°C) [Лит.]азотная кислота: 107 (50°C) [Лит.] Кому верить в этой жизни?)) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 3 980 Жалоба Опубликовано: 5 августа 25 минут назад, dmr сказал: Кому верить в этой жизни?)) Всем и верить, как только растворимость перешла порог насыщения, начинает выпадать аддукт с кислотой. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 006 Жалоба Опубликовано: 5 августа (изменено) 47 минут назад, aversun сказал: Всем и верить, как только растворимость перешла порог насыщения, начинает выпадать аддукт с кислотой. Это у калия так правильно? А как выпадают в азотной кислоте нитраты натрия кальция магния вместе с кислотой Или сами по себе гидратированный форме или безводной? Те же нитраты свинца или серебра в азотной кислоте В какой форме выпадают? И как выглядит в плане молекулярных атомных связей эти аддукты с азотной кислотой куда она цепляется свободных валентности то вроде и нет. И как выглядит зрительно эти аддукты порошки белого желтого цвета или просто в виде какого-то геля? Изменено 5 августа пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 3 980 Жалоба Опубликовано: 5 августа (изменено) 2 часа назад, dmr сказал: А как выпадают в азотной кислоте нитраты И как выглядит в плане молекулярных атомных связей эти аддукты с азотной кислотой Для выпадения этих аддуктов нужна концентрированная азотная кислота, скорее всего безводная и, вероятно, при температуре 0 или даже ниже. Так же как и гидраты Изменено 5 августа пользователем aversun Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
dmr 1 006 Жалоба Опубликовано: 5 августа (изменено) Ну а возможно ли разделение NaNO3 & KNO3, за счёт добавления азотной конц.кислоты, натриевый нитрат плохо растворим в азотке http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=765 Цитата Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика): азотная кислота: 1,5 (20°C) [Лит.] В отличии от KNO3 http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=513 Цитата Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика): азотная кислота: 48,4 (14°C) [Лит.]азотная кислота: 59,2 (19,5°C) [Лит.]азотная кислота: 107 (50°C) [Лит.] Или KNO3 может ВСАливать NANO3 в азотной кислоте? Изменено 5 августа пользователем dmr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
