Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Chemem

Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия...

Рекомендованные сообщения

Не понимаю пункта 3 вообще((( 

Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

1. Запишем уравнения реакций:

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

2. Определим объем хлора при н.у.(х):

chem231.gif

101,3 · 1,3/315 = 101,3 · x/298

х = 1,23 л

Если считать, что весь пропущенный объем хлора вступил в реакцию, то согласно уравнению реакции, масса иодида натрия, прореагировавшего с таким объемом хлора, должна быть равна:

2 · 150 — 22,4 
х — 1,23

х = 16,47 г — так как масса смеси равна 3 г — значит объем хлора взят в избытке.

3. Изменение массы смеси в результате реакций Δm = 1 г. Если бы в реакцию вступил 1 моль NaI, то Δm = 91,5 г (MNaI - MNaCl), значит nNaI = 1/91,5 = 0,0109 моль. mNaI = 1,639 г; mNaCl = 1,361 г, что составляет ωNaI = 54,6%; ωNaCl = 45,4%.

 

Изменено пользователем Chemem

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это просто запись пропорции составленной по уравнению реакции

По уравнению с 1 моль хлора (22,4 л) вступает в реакцию 2 моль NaI (масса 2*150=300 г)

тогда пропущенные над смесью 1,23 л должны прореагировать с х грамм.

Отсюда х= 1,23*300/22,4 = 16,47 г, что значительно больше чем вся масса смеси

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
28 минут назад, M_GM сказал:

Это просто запись пропорции составленной по уравнению реакции

По уравнению с 1 моль хлора (22,4 л) вступает в реакцию 2 моль NaI (масса 2*150=300 г)

тогда пропущенные над смесью 1,23 л должны прореагировать с х грамм.

Отсюда х= 1,23*300/22,4 = 16,47 г, что значительно больше чем вся масса смеси

Блэт это да, я уже поняла. Тупанула очень...

Можешь объяснить пожалуйста, почему мы 1г делим на разность молярных масс? Я поняла откуда берётся разность и почему именно так. Но почему мы делим и получаем именно n(NaI)? Пс я про третий пункт

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT

n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль.

2NaI+Cl2----->I2+2NaCl

I2+Cl2---->2ICl

2ICl----->I2+Cl2

Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее:

n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль

n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль

Следовательно, Cl2 находится в избытке.

За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl.

M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль.

M(NaI)=23+127=150 гр/моль.

n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль

n(NaI)=n(NaCl обр.)

x моль - n(NaCl)

y моль - n(NaI)

|58,45x+150y=3   |y=0,034-x                      |x=0,0229

|x+y=0,034            |58,45x+5,1-150x=3     |y=0,0111

m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр.

w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6%

w(NaI)=100%-44,6%=55,4%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 часов назад, Chemem сказал:

Можешь объяснить пожалуйста, почему мы 1г делим на разность молярных масс? Я поняла откуда берётся разность и почему именно так. Но почему мы делим и получаем именно n(NaI)? Пс я про третий пункт

Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.

У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е.  это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,

количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM

 

4 часа назад, Dmitriy1990 сказал:

Очень странный вариант решения.

Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.

ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 часов назад, Dmitriy1990 сказал:

Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT

n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль.

2NaI+Cl2----->I2+2NaCl

I2+Cl2---->2ICl

2ICl----->I2+Cl2

Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее:

n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль

n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль

Следовательно, Cl2 находится в избытке.

За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl.

M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль.

M(NaI)=23+127=150 гр/моль.

n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль

n(NaI)=n(NaCl обр.)

x моль - n(NaCl)

y моль - n(NaI)

|58,45x+150y=3   |y=0,034-x                      |x=0,0229

|x+y=0,034            |58,45x+5,1-150x=3     |y=0,0111

m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр.

w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6%

w(NaI)=100%-44,6%=55,4%

Спасибо огромное❤️❤️❤️

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, M_GM сказал:

Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.

У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е.  это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,

количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM

 

Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.

ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.

Спасибо огромное❤️❤️❤️ Весь вечер вчера парилась из за этой задачи, спасли

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, M_GM сказал:

Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.

У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е.  это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,

количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM

 

Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.

ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.

Возможно. Ответы получились практически одинаковые, так что Chemem может выбрать наиболее приемлемый для него/неё способ решения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...