Восстановление нитритов и нитратов: как определить продукт восстановления?

[helgJ]

Подскажите, пожалуйста, есть ли правила, согласно которым можно определить как восстанавливаются нитраты? до NO, N2O, N2 или нитрита? Реакции 1-6.
Есть ли правила восстановления нитритов: до N2 или NO? Реакции 7-10.

 

1. 2KNO₃ + 3H₂O₂ + H₂SO₄ ----> 2NO­ + K₂SO₄ + 3O₂ + 4H₂O

2. 2NaNO₃ + 3Na₂S + 4H₂SO₄ ----> 2NO­ + 3S + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

3. KNO₃ + NH₄Cl ----> N₂O­ + KCl + 2H₂O

 

4. 3NaNO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH ----> 3NaNO₂ + 2K₂CrO₄ + 2H₂O

5. KNO₃ + MnO₂ + K₂CO₃----> KNO₂ + K₂MnO₄ + CO₂­

6. 4KNO₃ + 5C ----> 2N₂ + 2K2CO₃ + 3CO₂

 

7. NaNO₂ + NH₄Cl ----> N₂­ + NaCl + 2H₂O

8. 2KNO₂ + 6FeCl₂ + 4H₂SO₄ ----> N₂­ + 4FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

9. 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ ----> 2NO­ + I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

10. HNO₂ + 2HI ----> 2NO­ + I₂ + 2H₂O

Или эти реакции нужно зубрить? 

Благодарю!

 

 

Изменено 15 Августа, 2018 в 15:23 пользователем helgJ

[yatcheh]

2 часа назад, helgJ сказал:

Подскажите, пожалуйста, есть ли правила, согласно которым можно определить как восстанавливаются нитраты? до NO, N2O, N2 или нитрита? Реакции 1-6.
Есть ли правила восстановления нитритов: до N2 или NO? Реакции 7-10.

 

1. 2KNO₃ + 3H₂O₂ + H₂SO₄ ----> 2NO­ + K₂SO₄ + 3O₂ + 4H₂O

2. 2NaNO₃ + 3Na₂S + 4H₂SO₄ ----> 2NO­ + 3S + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

3. KNO₃ + NH₄Cl ----> N₂O­ + KCl + 2H₂O

 

4. 3NaNO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH ----> 3NaNO₂ + 2K₂CrO₄ + 2H₂O

5. KNO₃ + MnO₂ + K₂CO₃----> KNO₂ + K₂MnO₄ + CO₂­

6. 4KNO₃ + 5C ----> 2N₂ + 2K2CO₃ + 3CO₂

 

7. NaNO₂ + NH₄Cl ----> N₂­ + NaCl + 2H₂O

8. 2KNO₂ + 6FeCl₂ + 4H₂SO₄ ----> N₂­ + 4FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

9. 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ ----> 2NO­ + I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

10. HNO₂ + 2HI ----> 2NO­ + I₂ + 2H₂O

Или эти реакции нужно зубрить? 

Благодарю!

 

 

 

Реакции нитратов в кислом водном растворе могут давать самые разные продукты - от NO2 до NH3. В общем - чем сильнее восстановитель, тем глубже восстановление. Реакции 1 и 2. Впрочем, реакция 1 выглядит откровенным бредом.

 

В расплаве восстановление идёт как правило до нитрита (при умеренной температуре - реакции 4 и 5) или до азота (при фактическом горении смеси - реакция 6). Особый случай - реакция 3, где фактически идёт разложение Нитрата Аммония.

 

Нитриты в водном растворе, как и нитраты могут восстанавливаться по-разному. В расплаве восстановление идёт как правило, до азота.

 

В целом - никаких чётких правил нет, можно только более-менее обоснованные предположения выстраивать на основе общих рассуждений о свойствах веществ.

Изменено 15 Августа, 2018 в 18:28 пользователем yatcheh

[chemist-sib]

В реальности, там (впрочем, как и во многих других случаях) идет сразу несколько реакций, просто, одна из них - основная. А в начальном школьном курсе химии, для простоты - все дается однозначно.

[Paul_K]

В общем, чем сильнее восстановитель и чем разбавленней раствор, тем глубже восстанавливается азот.

Кроме всего, р-ция 7 - это особый случай, разложение нитрита аммония. Здесь пропорционирует азот +3 и -3 и получается азот 0, других продуктов быть не может.