На какую величину измениться рН?

[neistik]

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН:

Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л

КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л 

 

Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения

Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле:

H₃PO₄ +3 KOH = K₃PO₄ + 3 H₂O

n_Н3РО4=0,025*0,1=0,0025M

3H⁺+PO₄^3- +3OH------K⁺+PO₄^3- +3H⁺+3OH^-

H₃PO₄ + OH^-⇄HPO₄²⁻ +H₂O

 

 

Ka_H3PO4 =[H⁺][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x²/(0,0025-x)=2,14

x²+0,713*x-0,0018=0

x² + 0.713x - 0.0018 = 0

Найдем дискриминант квадратного уравнения:

D = b² - 4ac = (0.713)² - 4·1·(-0.0018) = 0.508369 + 0.0072 = 0.5156

x=[H⁺]=0.0025

pH=-lg[H⁺]=-lg0.0025=2,602

ТАК?

[M_GM]

11 час назад, neistik сказал:

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН:

Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л

КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л 

 

Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения

Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле:

H₃PO₄ +3 KOH = K₃PO₄ + 3 H₂O// до смешения откуда КОН???

n_Н3РО4=0,025*0,1=0,0025M

3H⁺+PO₄^3- +3OH------K⁺+PO₄^3- +3H⁺+3OH^-

H₃PO₄ + OH^-⇄HPO₄²⁻ +H₂O

 

 

Ka_H3PO4 =[H⁺][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x²/(0,0025-x)=2,14

Откуда 0,0025 если С=0,1 моль/л ??? Откуда 3х???

Откуда 2,14??? - путаете К и рК?

До смешения у вас только Н3PO4 - пишите уравнение диссоциации по первой ступени,
и рассчитывайте [H+], используя К дисс по первой ступени (табл).

Только формулу для К1 напишите правильно, по уравнению диссоциации.

Чтобы не решать квадратное уравнение, считайте по приближенной формуле, учтя, что х<

 

Для расчета рН после смешения сначала рассчитайте число моль кислоты и щелочи в растворах,
с учетом этого пишите уравнение реакции и определяйте,
какие вещества будут в получившемся растворе,
их количество (моль) и их концентрации.

Изменено 21 Августа, 2018 в 19:07 пользователем M_GM