Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
neistik

На какую величину измениться рН?

Рекомендованные сообщения

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН:

Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л

КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л 

 

Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения

Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле:

H3PO4 +3 KOH = K3PO4 + 3 H2O

nН3РО4=0,025*0,1=0,0025M

3H++PO43- +3OH------K++PO43- +3H++3OH-

HPO + OH-HPO²⁻ +H2O

 

 

KaH3PO4 =[H+][HPO²]/[HPO]=3x*x/(0,0025-x)=3x2/(0,0025-x)=2,14

x2+0,713*x-0,0018=0

x2 + 0.713x - 0.0018 = 0

Найдем дискриминант квадратного уравнения:

= b2 - 4ac = (0.713)2 - 4·1·(-0.0018) = 0.508369 + 0.0072 = 0.5156

x=[H+]=0.0025

pH=-lg[H+]=-lg0.0025=2,602

ТАК?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 час назад, neistik сказал:

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН:

Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л

КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л 

 

Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения

Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле:

H3PO4 +3 KOH = K3PO4 + 3 H2O// до смешения откуда КОН???

nН3РО4=0,025*0,1=0,0025M

3H++PO43- +3OH------K++PO43- +3H++3OH-

HPO + OH-HPO²⁻ +H2O

 

 

KaH3PO4 =[H+][HPO²]/[HPO]=3x*x/(0,0025-x)=3x2/(0,0025-x)=2,14

Откуда 0,0025 если С=0,1 моль/л ??? Откуда 3х???

Откуда 2,14??? - путаете К и рК?

До смешения у вас только Н3PO4 - пишите уравнение диссоциации по первой ступени,
и рассчитывайте [H+], используя К дисс по первой ступени (табл).

Только формулу для К1 напишите правильно, по уравнению диссоциации.

Чтобы не решать квадратное уравнение, считайте по приближенной формуле, учтя, что х<<C

 

Для расчета рН после смешения сначала рассчитайте число моль кислоты и щелочи в растворах,
с учетом этого пишите уравнение реакции и определяйте,
какие вещества будут в получившемся растворе,
их количество (моль) и их концентрации.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...