Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

А возможно ли окислить соли аммония не до N2?

Рекомендуемые сообщения

Например расплав сульфата аммония окислить посредством диоксида азота? 

(NH4)2SO4+5NO2=H2SO4+7NO+3H2O

термодинамически вроде вероятность есть, за счёт увеличения энтропии, в отличии от окисления аммиак газа. 

А практически? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
53 минуты назад, dmr сказал:

Например расплав сульфата аммония окислить посредством диоксида азота? 

(NH4)2SO4+5NO2=H2SO4+7NO+3H2O

термодинамически вроде вероятность есть, за счёт увеличения энтропии, в отличии от окисления аммиак газа. 

А практически? 

 

Для этого аммоний надо сначала распротонить. Кинетика-с :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
54 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Для этого аммоний надо сначала распротонить. Кинетика-с :)

А на фига? 

Чем протон помешает окислению азота? Все равно СНАЧАЛО окислитель будет водороды откусывать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, dmr сказал:

А на фига? 

Чем протон помешает окислению азота? Все равно СНАЧАЛО окислитель будет водороды откусывать

 

Окислителю не водороды нужны, а электроны. А в КАТИОНЕ аммония их и так - дефицит.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, dmr сказал:

А возможно ли окислить соли аммония не до N2?

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O    

И все вариации с обменными реакциями

 

6NH4NO3 + 3MnO2 = 3Mn(NO3)2 + N2 + 4NH3 + 6H2O

2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Окислителю не водороды нужны, а электроны. А в КАТИОНЕ аммония их и так - дефицит.

Ну так из ваших суждений следует, что окислитель вообще аммоний не по зубам, однако ж после вас уже накидали вариантов окисления, правда до азота. А почему не пойти окислению дальше то

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, в принципе, поскольку NO2 является смешанным ангидридом азотной и азотистой кислот, он может проявлять свою ангидридную сущность, диспропорционировать и давать с аммонием при нагревании азот и N2O, аналогично аммонийным солям этих кислот.

2(NH4)2SO4 + 4NO2 = 2H2SO4+ 2N2 + 2N2O + 6H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 минут назад, Paul_K сказал:

Да, в принципе, поскольку NO2 является смешанным ангидридом азотной и азотистой кислот, он может проявлять свою ангидридную сущность, диспропорционировать и давать с аммонием при нагревании азот и N2O, аналогично аммонийным солям этих кислот.

2(NH4)2SO4 + 4NO2 = 2H2SO4+ 2N2 + 2N2O + 6H2O

Если в растворе при нагревании, то реакция пойдет приблизительно так

8(NH4)2SO4 + 18NO2 = 5N2 + 12NH4NO3 + 8H2SO4

это частный случай разложения нитрита аммония

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×