Решение задач

[andrey1999]

Прошу помочь решить задачи. 

1. 12,5 оксида некоторого элемента нагревали в токе водорода. Через определённое время нагревание прекратили. Масса остатка, в котором содержалась часто не прореагировавшего оксида, составила 11,7 г. Сколько воды образовалось в результате реакции?

2. К раствору, содержащему 16,1 г сульфата цинка, добавили раствор, содержащий 10 г едкого натра. Осадок отфильтровали. Какие соединения и в каком количестве находятся в фильтрате?

3. При сжигании 1 г смеси угля и серы образовалось 2,5 г смеси углекислого и сернистого газов. Сколько граммов угля и серы содержалось в смеси?

4. Какой объём займет кислород при нормальных условиях, если при 20 градусах Цельсия и 110 кПа его объём составляет 2,5 л?

5. При взаимодействии 5,2 г гидроксида металла с серной кислотой образуется 11,4 г сульфата. Рассчитайте эквивалент металла.

6. При растворении 1,18 г металла в серной кислоте получено 3,1 г сульфата. Удельная теплоёмкость металла равна 0,421 Дж/(г*К). Вычислите точное значение атомной массы металла. 

7. При нагревании 1,61 г кристаллогидрата сульфита натрия образовалось 0,805 г безводной соли. Установите формулу кристаллогидрата.

[M_GM]

Пиши уравнения реакций, не жди, что все будут делать за тебя

Изменено 22 Сентября, 2018 в 12:37 пользователем M_GM

[Иван1978]

а при чем тут в шестой задаче удельная теплоемкость металла? как это использовать?

Я знаю только закон Дюлонга-Пти.

Изменено 22 Сентября, 2018 в 13:50 пользователем Иван1978

[M_GM]

Его и надо использовать, чтобы найти приближенное значение атомной массы

А уточнять - используя эквивалент металла, который считается по данным реакции