Задачи по физической химии

[Lia8]

1)Идеальный газ, взятый при температуре 300 К и давлении 20 атм, обратимо и изотермически расширяется от 1 до 10 л. Рассчитайте изменение энтропии газа.
2)Выведите уравнение зависимости энтальпии образования CО2 температуры, а так же вычислите ее значение при 1000°С, если ΔH0f,298(CО2) = −393,51 кДж⋅моль−1, а температурные зависимости теплоёмкостей графита, кислорода и CО2 (в Дж⋅моль−1⋅К−1) в интервале температур от 298К до 2500К задаются уравнениями:
Cp(Cграфит) = 11,19 + 10,95•10−3T − 4,89•105T −2;
Cр(O2) = 31,46 + 3,39•10−3 T − 3,77•105T −2;
Cp(CО2) = 44,14 + 9,04•10−3T − 8,54•105T −2.
3)По стандартным энтальпиям сгорания соединений рассчитайте стандартное изменение энтальпии и изменение внутренней энергии в реакции: 
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).

То, что я нарешал:
1) Здесь то ли я не понимаю, как правильно решать, то ли что.. Но не понимаю, зачем в условии даны температура и давление, если формула будет - дельта(S)=Rln(V1/V2) . Так правильно, или нужно где-то использовать T и p ?

2) Здесь я нашел дельта(a), дельта(b) и дельта(с') . Далее подставил их в выражение интеграла в интервале температур от 298 до 1273. 
Получил -2575,48 Дж. И последним действием нашел дельта(H)при 1273k = дельта(H)при 298 - 2575,48 Дж = -396085 Дж/моль = -396,085 кДж/моль. Тоже сомнительно, что я правильно всё сделал..

3) Здесь получается, что энтальпия сгорания CO = энтальпии образования CO2 (-393,5 кДж/моль) . Энтальпия сгорания H2 = энтальпии образования H2O (-285,8 кДж/моль). Дальше я случайно в интернете нашел, что стандартная энтальпия реакции сгорания метанола равна (-726,64) кДж/моль.
Получается : (1) CO(г)+1/2O2=CO2(г) ; d(H)1= -393,5 кДж/моль
(2) H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж) ; d(H)2= -285,8 кДж/моль
(3) CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+2H2O ; d(H)3= -726,64 кДж/моль
(4) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) ; d(H)4 = ?
___________________________________________________________________
Получается, чтобы получить (4) уравнение, нам нужно из (3) вычесть (2), умноженное на 2 и еще вычесть (1).
(3)-2*(2)-(1).
Итого: -726,64-2*(-285,8)+393,5=238,46 кДж/моль
(И эта задача тоже вызывает сомнения..)

P.S/Прошу помощи, пожалуйста. Хотя бы в намеке на порядок решения, если я что-то неправильно сделал.

[M_GM]

3. Проще:

Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания  продуктов реакции"

Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж).

dH(хр) = dH_сг(CO) + 2dH_сг(Н₂) - dH_сг(СН₃ОН)

[Lia8]

37 минут назад, M_GM сказал:

3. Проще:

Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания  продуктов реакции"

Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж).

dH(хр) = dH_сг(CO) + 2dH_сг(Н₂) - dH_сг(СН₃ОН)

Хорошо, спасибо. А неужели остальные задачи верно решены?

[M_GM]

1. Нетрудно понять, что энтропия (мера беспорядка) зависит от числа частиц в системе, а значит от количества вещества. Вы где-то потеряли количество вещества в своей формуле, для расчета которого Т и р понадобятся.

[Lia8]

40 минут назад, M_GM сказал:

1. Нетрудно понять, что энтропия (мера беспорядка) зависит от числа частиц в системе, а значит от количества вещества. Вы где-то потеряли количество вещества в своей формуле, для расчета которого Т и р понадобятся.

pV=nRT ? Или как? Если да, то какой объем начальный или конечный подставлять?

[M_GM]

А давление вам какое дано, начальное или конечное? Или вы считаете, что при изотермическом расширении с ним ничего не произойдет?

[Lia8]

3 часа назад, M_GM сказал:

А давление вам какое дано, начальное или конечное? Или вы считаете, что при изотермическом расширении с ним ничего не произойдет?

Спасибо, понял

[Lia8]

В 22.09.2018 в 22:31, M_GM сказал:

3. Проще:

Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания  продуктов реакции"

Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж).

dH(хр) = dH_сг(CO) + 2dH_сг(Н₂) - dH_сг(СН₃ОН)

А по какой формуле изменение внутренней энергии можно посчитать, подскажите, пожалуйста, а то не могу найти нигде?