Lia8 2 Опубликовано: 22 сентября, 2018 1)Идеальный газ, взятый при температуре 300 К и давлении 20 атм, обратимо и изотермически расширяется от 1 до 10 л. Рассчитайте изменение энтропии газа.2)Выведите уравнение зависимости энтальпии образования CО2 температуры, а так же вычислите ее значение при 1000°С, если ΔH0f,298(CО2) = −393,51 кДж⋅моль−1, а температурные зависимости теплоёмкостей графита, кислорода и CО2 (в Дж⋅моль−1⋅К−1) в интервале температур от 298К до 2500К задаются уравнениями:Cp(Cграфит) = 11,19 + 10,95•10−3T − 4,89•105T −2;Cр(O2) = 31,46 + 3,39•10−3 T − 3,77•105T −2;Cp(CО2) = 44,14 + 9,04•10−3T − 8,54•105T −2.3)По стандартным энтальпиям сгорания соединений рассчитайте стандартное изменение энтальпии и изменение внутренней энергии в реакции: СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).То, что я нарешал:1) Здесь то ли я не понимаю, как правильно решать, то ли что.. Но не понимаю, зачем в условии даны температура и давление, если формула будет - дельта(S)=Rln(V1/V2) . Так правильно, или нужно где-то использовать T и p ?2) Здесь я нашел дельта(a), дельта(b) и дельта(с') . Далее подставил их в выражение интеграла в интервале температур от 298 до 1273. Получил -2575,48 Дж. И последним действием нашел дельта(H)при 1273k = дельта(H)при 298 - 2575,48 Дж = -396085 Дж/моль = -396,085 кДж/моль. Тоже сомнительно, что я правильно всё сделал..3) Здесь получается, что энтальпия сгорания CO = энтальпии образования CO2 (-393,5 кДж/моль) . Энтальпия сгорания H2 = энтальпии образования H2O (-285,8 кДж/моль). Дальше я случайно в интернете нашел, что стандартная энтальпия реакции сгорания метанола равна (-726,64) кДж/моль.Получается : (1) CO(г)+1/2O2=CO2(г) ; d(H)1= -393,5 кДж/моль(2) H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж) ; d(H)2= -285,8 кДж/моль(3) CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+2H2O ; d(H)3= -726,64 кДж/моль(4) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) ; d(H)4 = ?___________________________________________________________________Получается, чтобы получить (4) уравнение, нам нужно из (3) вычесть (2), умноженное на 2 и еще вычесть (1).(3)-2*(2)-(1).Итого: -726,64-2*(-285,8)+393,5=238,46 кДж/моль(И эта задача тоже вызывает сомнения..)P.S/Прошу помощи, пожалуйста. Хотя бы в намеке на порядок решения, если я что-то неправильно сделал. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
M_GM 970 Опубликовано: 23 сентября, 2018 3. Проще: Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания продуктов реакции" Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж). dH(хр) = dHсг(CO) + 2dHсг(Н2) - dHсг(СН3ОН) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Lia8 2 Опубликовано: 23 сентября, 2018 37 минут назад, M_GM сказал: 3. Проще: Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания продуктов реакции" Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж). dH(хр) = dHсг(CO) + 2dHсг(Н2) - dHсг(СН3ОН) Хорошо, спасибо. А неужели остальные задачи верно решены? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
M_GM 970 Опубликовано: 23 сентября, 2018 1. Нетрудно понять, что энтропия (мера беспорядка) зависит от числа частиц в системе, а значит от количества вещества. Вы где-то потеряли количество вещества в своей формуле, для расчета которого Т и р понадобятся. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Lia8 2 Опубликовано: 23 сентября, 2018 40 минут назад, M_GM сказал: 1. Нетрудно понять, что энтропия (мера беспорядка) зависит от числа частиц в системе, а значит от количества вещества. Вы где-то потеряли количество вещества в своей формуле, для расчета которого Т и р понадобятся. pV=nRT ? Или как? Если да, то какой объем начальный или конечный подставлять? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
M_GM 970 Опубликовано: 23 сентября, 2018 А давление вам какое дано, начальное или конечное? Или вы считаете, что при изотермическом расширении с ним ничего не произойдет? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Lia8 2 Опубликовано: 23 сентября, 2018 3 часа назад, M_GM сказал: А давление вам какое дано, начальное или конечное? Или вы считаете, что при изотермическом расширении с ним ничего не произойдет? Спасибо, понял Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Lia8 2 Опубликовано: 26 сентября, 2018 В 22.09.2018 в 22:31, M_GM сказал: 3. Проще: Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания продуктов реакции" Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж). dH(хр) = dHсг(CO) + 2dHсг(Н2) - dHсг(СН3ОН) А по какой формуле изменение внутренней энергии можно посчитать, подскажите, пожалуйста, а то не могу найти нигде? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение