Определить водородный показатель

[Вишенька]

Определите водородный показатель в 0,01 молярном растворе сильной одноосновной кислоты, если известно, что степень ее диссоциации равна 93%. Как измениться рН если: 1) к 2 литрам исходного раствора кислоты добавить 0,005 моль гидроксида щелочного металла; 2) разбавить 2 литра исходного раствора кислоты 5 литрами дистиллированной воды.

[LegendXumuk]

в гугле забанили? И зачем таким шрифтом писать? 

[Вишенька]

Очень познавательный ответ

 

[yatcheh]

В 02.10.2018 в 20:00, Вишенька сказал:

Определите водородный показатель в 0,01 молярном растворе сильной одноосновной кислоты, если известно, что степень ее диссоциации равна 93%. Как измениться рН если: 1) к 2 литрам исходного раствора кислоты добавить 0,005 моль гидроксида щелочного металла; 2) разбавить 2 литра исходного раствора кислоты 5 литрами дистиллированной воды.

 

pH = -lg[H+]

[H+] = C*a = 0.01*0.93 = 0.0093

pH = -lg(0.0093) = 2.03

 

1) После частичной нейтрализации в этих 2-х литрах осталось 0.01*2 - 0.005 = 0.015 моль кислоты, значит её концентрация = 0.015/2 = 0.0075 M

pH = -lg(0.0075*0.93) = 2.17

 

2) При разбавлении концентрация получится 0.01*2/7 = 0.0286 М

pH = -lg(0.00286*0.93) = 2.58

 

Если быть абсолютно точным, тут надо бы учесть изменение степени диссоциации при изменении концентрации, для чего вычислить константу диссоциации. Вопрос - надо ли?

Изменено 3 Октября, 2018 в 17:46 пользователем yatcheh

[Вишенька]

Спасибо большое за помощь очень благодарна.