Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Михаил Климов

Метод полуреакций.

Рекомендуемые сообщения

Можно ли в стандартных условиях осуществить процесс Mn2+ - MnO4- с помощью окислителей: O3, H2O2? Пояснить на значениях стандартных электродных потенциалов. Написать уравнения возможных реакций и подобрать в них коэффициенты методом полуреакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала вопрос можно? Вы, что такое стандартный ОВ потенциал, знаете? Просто читать Вам лекцию персонально как бы малоцелесообразно, а тупо решить задание за Вас/для Вас ва-а-еще не прёт, простите за жаргонизм...

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 часа назад, Nemo_78 сказал:

Для начала вопрос можно? Вы, что такое стандартный ОВ потенциал, знаете? Просто читать Вам лекцию персонально как бы малоцелесообразно, а тупо решить задание за Вас/для Вас ва-а-еще не прёт, простите за жаргонизм...

 

. С уважением

Да, я знаю про ОВ потенциал. Просто у меня трудности с применением этого на практике.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда пишите здесь значения потенциалов для этих окислителей, и для MnO4- и будем разбираться на практике

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 07.10.2018 в 14:14, M_GM сказал:

Тогда пишите здесь значения потенциалов для этих окислителей, и для MnO4- и будем разбираться на практике

O3 + H2O + 3e = O2 + 2OH- 1,24
O3 + 6H+ + 6e = 3H2O 1,511
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1,776
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O

2,07

 

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1,507

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вот, есть ответ на первый вопрос - Да, можно.

Почему? Потому, что их потенциалы больше, чем потенциал MnO4-/Mn2+ См. строчки 3,4.

Значит можно писать уравнения реакций.

Для этого выписываем уравнения полуреакций для окислителя (напр. Н2О2) и восстановителя (Mn2+)

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

Mn2+ -5e + 4H2O = MnO4- + 8H+  (уравнение для восстановителя записываем в обратном порядке, т.к. он окисляется)

Определяем коэффициенты баланса для каждого уравнения так, чтобы число принятых электронов было равно числу отданных. Нетрудно догадаться, что для этого первое уравнение надо умножить на 5, второе - на 2:

5 | H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

2 | Mn2+ -5e + 4H2O = MnO4- + 8H+ 

Умножаем, уравнения полуреакций на коэффициенты и почленно их складываем:

5 | H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

2 | Mn2+ -5e + 4H2O = MnO4- + 8H+

==========================================================

5H2O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O = 2MnO4- + 16H+ + 10H2O

Электроны при этом автоматически сокращаются (+10е и -10е), но и кроме них есть что сократить: одинаковые частицы в левой и правой части (Н+ и Н2О) - сокращаем: 

5 | H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

2 | Mn2+ -5e + 4H2O = MnO4- + 8H+

==========================================================

5H2O2 + 2Mn2+ = 2MnO4- + 6H+ + 2H2O - получили краткое ионное уравнение реакции. Пишем по нему молекулярные, добавляя к катионам анионы, и наоборот:

5H2O2 + 2MnSO4 = 2HMnO4 + 2H2SO4 + 2H2O

Всё! :du:

С озоном постарайтесь сделать сами.

 

 

  • Спасибо! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×