Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Dim4ik126

Напишите формулы оксидов, соответствующие указанным гидроксидам.

Рекомендованные сообщения

Прошу помощи. Гидроксиды: HNO3, Se(OH)2, Be(OH)2. 

Укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите хим. реакциями.

 

Так же прошу помощи с еще одним заданием. 

Приведите уравнения реакций, формулы и названия всех возможных солей(средних, кислых и основных), образуемых при взаимодействии нижеприведенных кислот и оснований: Гидроксид алюминия и соляная кислота

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
37 минут назад, machdems сказал:

А у Вас там олово или все таки селен?

Если селен, то такое соединение не существует

Азотная кислота -- NO2(OH) гидроксид нитрония 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, aversun сказал:

Если селен, то такое соединение не существует

Азотная кислота -- NO2(OH) гидроксид нитрония 

Думаю, всё-таки, в этом задании имеется ввиду упрощённое/школьное понимание термина"гидроксид", как "гидратированный оксид", а, стало быть, гидроксид нитрония - чересчур.

Правильные ответы:

N2O5 - кислотный оксид;

SrO - основный оксид;

BeO - амфотерный оксид.

Ур-ния реакций, уж постарайтесь сами...

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, Nemo_78 сказал:

Думаю, всё-таки, в этом задании имеется ввиду упрощённое/школьное понимание термина"гидроксид", как "гидратированный оксид", а, стало быть, гидроксид нитрония - чересчур.

Правильные ответы:

N2O5 - кислотный оксид;

SrO - основный оксид;

BeO - амфотерный оксид.

Ур-ния реакций, уж постарайтесь сами...

 

. С уважением

Спасибо. Уравнения попробую сам составить. А со вторым заданием можете помочь? Вообще не понимаю что там делать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Dim4ik126 сказал:

Приведите уравнения реакций, формулы и названия всех возможных солей(средних, кислых и основных), образуемых при взаимодействии нижеприведенных кислот и оснований: Гидроксид алюминия и соляная кислота

Кислых солей у соляной кислоты нет, значит остаются основные и средние. Гидроксид алюминия 3-х основной, значит будут три соли, две основные и средняя.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, Dim4ik126 сказал:
  • Спасибо. Уравнения попробую сам составить. А со вторым заданием можете помочь? Вообще не понимаю что там делать

Давайте по порядку:

1) HCl - кислота одноосновная, а, стало быть, кислых солей не образует;

2) Al(OH)3 - основание трёхкислотное, и, как следствие, м. образовывать оснОвные соли:

а) Al(OH)3 + HCl => Al(OH)2Cl + H2O;

дигидроксохлорид алюминия

б)  Al(OH)3 + 2HCl => Al(OH)Cl2 + 2H2O;

гидроксохлорид алюминия.

 

Ну, и, конечно же, не нужно забывать о средней соли (уравненьице - самостоятельно).

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

Если селен, то такое соединение не существует

Азотная кислота -- NO2(OH) гидроксид нитрония 

Не стал, без детального изучения вещать, просто существуют соединения типа Ph2SeO2 и Po(OH)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
42 минуты назад, machdems сказал:

Не стал, без детального изучения вещать, просто существуют соединения типа Ph2SeO2 и Po(OH)2

А причем здесь это или вы утверждаете, что Se(OH)2 существует?

С Rh2SeO2 там вообще особое соединение с синглетным кислородом http://sci-hub.tw/10.1021/ic101708y

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...