Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Chemd

Добрай день, не могу решить задачу второй день, прошу помощи!

Рекомендованные сообщения

Образец природного брошантита массой 130 г растворили при нагревании в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный раствор охладили и отфильтровали с целью отделения нерастворимых примесей. К фильтрату добавляли раствор щёлочи до достижения pH = 7, а затем с помощью дистиллированной воды довели объём раствора до 1000 мл. Для определения количественного содержания азурита в образце в мерный стакан отобрали 25 мл исследуемого раствора и приливали к нему из 2 М раствор NaOH  до прекращения выпадения объёмного осадка синего цвета. Всего на осаждение потребовалось 20 мл раствора щёлочи.

Исходя из данных эксперимента, рассчитайте массовую долю (в процентах) основного компонента брошантита - основного сульфата меди (II) состава Cu2(SO4)(OH)2 в составе исходного природного образца. Считайте, что образец минерала содержал только нерастворимые в кислотах примеси. Молярную массу меди примите равной 64 г/моль. Ответ введите с точностью до сотых, единицы измерения указывать не нужно.

Пожалуйста!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я не совсем уверен, что делать с pH=7 - дело в том, что раствор купороса кислый, но на первый взгляд кажется 130 г в итоге растворили и получили раствор сульфата меди объемом 1000 мл. Из него взяли 25 мл и прилили 20 мл 2М NaOH. Если так, то все понятно.

Тогда надо записать два уравнения 

реакция брошантита с серной кислотой с образованием сульфата меди

реакция сульфата меди с щелочью

Определить сколько моль щелочи прореагировало, сколько моль сульфата меди прореагировало, сколько моль чистого брошантита прореагировало, сколько грамм чистого брошантита, массовую долю брошантита в смеси.

 

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
22 минуты назад, Иван1978 сказал:

я не совсем уверен, что делать с pH=7 - дело в том, что раствор купороса кислый, но на первый взгляд кажется 130 г в итоге растворили и получили раствор сульфата меди объемом 1000 мл. Из него взяли 25 мл и прилили 20 мл 2М NaOH. Если так, то все понятно.

Тогда надо записать два уравнения 

реакция брошантита с серной кислотой с образованием сульфата меди

реакция сульфата меди с щелочью

Определить сколько моль щелочи прореагировало, сколько моль сульфата меди прореагировало, сколько моль чистого брошантита прореагировало, сколько грамм чистого брошантита, массовую долю брошантита в смеси.

 

Не совсем вижу реакцию брошанита с серной :ah:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Chemd сказал:

Не совсем вижу реакцию брошанита с серной :ah:

там просто сульфат меди и вода

Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

а с pH=7 это какая то ерунда у них

раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

 

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Иван1978 сказал:

там просто сульфат меди и вода

Cu(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

а с pH=7 это какая то ерунда у них

раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

 

Спасибо огромное!
:arrr:

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, Иван1978 сказал:

там просто сульфат меди и вода

Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

а с pH=7 это какая то ерунда у них

раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

 

Очень неоднозначная стуация с примесями, они то есть, то нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
30 минут назад, Иван1978 сказал:

там просто сульфат меди и вода

Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

а с pH=7 это какая то ерунда у них

раствор сульфата меди и сульфата натрия будет кислым, если вы понемногу будете щелочь добавлять до нейтрального у вас купорос начнет выпадать в гидроксид , но раствор все равно будет кислым пока весь купорос не израсходуется.

 

Нужны пояснения, но только если Вас не затруднит 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)

n(NaOH)=2*0.02=0.04 моль

n(CuSO4)=0.04/2=0.02 моль

n(CuSO4)в литре=(0.02*1000)/25=0.8 моль

n(Cu2(SO4)(OH)2)=0.8/2=0.4 моль

m(Cu2(SO4)(OH)2)=258*0.4=103.2 г

w(Cu2(SO4)(OH)2)=103.2/130=0.794   79.4%

как то так

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...