Добрай день, не могу решить задачу второй день, прошу помощи!

[XemX64]

" Природный брошантит"=брошантит  Cu2(SO4)(OH)2 + азурит Cu3(CO3)2(OH)2+ "не растворимые в кислотах примеси"(из условия)...

Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 ---> 2CuSO4 + 2H2O растворение брошантита

Cu3(CO3)2(OH)2 +3H2SO4 ---> 3CuSO4 +2CO2 +4H2O растворение азурита

=====================================

Дальше совсем не понятно:

"Для определения количественного содержания азурита в образце в мерный стакан отобрали 25 мл исследуемого раствора и приливали к нему из 2 М раствор NaOH  до прекращения выпадения объёмного осадка синего цвета. Всего на осаждение потребовалось 20 мл раствора щёлочи."

========================================

Похоже, приведённый текст условия задачи отличается от оригинального. Давайте думать, что не так...

 

[Иван1978]

а вот азурит я там не заметил. А дальше они пишут - основной компонент брошантит. Вообще бред, какой то. А осаждали щелочью продукт азурита.

Я бы азурит вообще выкинул. И pH бы приравнял к раствору медного купороса.

С азуритом они просто оговорились, иначе зачем потом писать про основной компонент брошантит.

Пишут про избыток серной кислоты, как только брошантит и азурит растворились, невозможно уже понять сколько их там.

Изменено 14 Октября, 2018 в 18:27 пользователем Иван1978

[Chemd]

6 часов назад, Иван1978 сказал:

Cu2(SO4)(OH)2 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)

n(NaOH)=2*0.02=0.04 моль

n(CuSO4)=0.04/2=0.02 моль

n(CuSO4)в литре=(0.02*1000)/25=0.8 моль

n(Cu2(SO4)(OH)2)=0.8/2=0.4 моль

m(Cu2(SO4)(OH)2)=258*0.4=103.2 г

w(Cu2(SO4)(OH)2)=103.2/130=0.794   79.4%

как то так

Благодарю! Теперь я понял!