НАЧМЕД 1 Опубликовано: 15 октября, 2018 В ходе взаимодействия 53 грамм латуни (сплав цинка и меди) с раствором соляной кислоты (кислота в избытке) выделился газ, который полностью прореагировал с нагретым в пламени спиртовки оксидом меди (II). При этом масса оксида уменьшилась на 4,5 грамм. Определите массовые доли металлов в сплаве. Сколько грамм меди было получено в ходе двух процессов. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Angry_Biotechnologist 8 Опубликовано: 15 октября, 2018 Медь не реагирует с соляной кислотой, тоесть в реакцию пойдет только цинк. Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2↑ H2 + CuO ----t°---> Cu + H2O Мы знаем что воды выделилось 4.5 грамма (отсюда и потеря масы- вода испаряется). А 4.5 грамма воды это 0.25 моля. Из чего делаем заключение что столько же было и водорода, а если водорода тоже было 0.25 моля то и цинка в самом начале у нас было 0.25 моля. Из выше сказаного: масса цинка в добавленой порции латуни 16.34гр, что составляет примерно 31% и маса меди 36.65гр что составляет примерно 69%. 1 Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
НАЧМЕД 1 Опубликовано: 15 октября, 2018 А можно обьяснить как мы получили массу цинка в добавленой порции латуни 16.34гр, что составляет примерно 31% и масса меди 36.65гр что составляет примерно 69%. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Angry_Biotechnologist 8 Опубликовано: 15 октября, 2018 0.25 моля множим на атомную масу цинка, получаем масу цинка. А дальше 53 - М(цинка) 1 Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
НАЧМЕД 1 Опубликовано: 15 октября, 2018 Спасибо большое за помощь 1 Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
