Как определить у исходногоо элемента в ОВР его степень окисления?

[Михаил Климов]

Доброго времени суток. Возник вопрос, как определить у исходного элемента в овр его степень окисления в продукте реакции? Т.е. как определить в какую степень окисления окисляется или восстанавливается элемент? Говорят, что существуют устойчивые формы элементов. Где можно найти информацию по этому вопросу?

[SilverKay]

Если не вдаваться во всякую экзотику, то считают из условий электронейтральности. Элемент в элементарном виде считается за 0. Если есть соединение где участвует кислород, водород, то принимают степень окисления водорода за 1+, а кислорода, за 2-. Есть исключения типа перекисей и гидридов металлов, но это скорее экзотика, которую надо запомнить(или понять).Возьмем серу, например. Просто кусок серы S имеет степень окисления 0(элементарный вид). Сожжем серу и получим S0₂. Как писал выше примем кислород за 2-, тогда S + 2(-2) = 0. Решаем уравнение и получим степень окисления серы S⁴⁺. Окислим серу до серного ангидрида и получим SO₃.  Снова примем  кислород за 2- и составим уравнение S+ 3(-2)=0. Получим серу S⁶⁺. Растворим в воде ангидрид и получим сернягу H₂SO₄. Вспоминаем, что кислород опять 2-, а водород 1+. Уравнение чуть сложнее  2(+1)+S+4(-2)=0. Решаем и снова получаем S⁶⁺.  Вот и весь школьный метод.

 

Если есть желание разобраться откуда все эти 1+ и 2- взялись, то надо раскурить тему электроотрицательности и разобраться какие атомы "тянут на себя одеяло" электронов в соединении. Это связано с зарядом ядра, радиусом внешнего электронного облака и прочими электрическими характеристиками атома.

Изменено 16 Октября, 2018 в 09:12 пользователем SilverKay

[Михаил Климов]

21 час назад, SilverKay сказал:

Если не вдаваться во всякую экзотику, то считают из условий электронейтральности. Элемент в элементарном виде считается за 0. Если есть соединение где участвует кислород, водород, то принимают степень окисления водорода за 1+, а кислорода, за 2-. Есть исключения типа перекисей и гидридов металлов, но это скорее экзотика, которую надо запомнить(или понять).Возьмем серу, например. Просто кусок серы S имеет степень окисления 0(элементарный вид). Сожжем серу и получим S0₂. Как писал выше примем кислород за 2-, тогда S + 2(-2) = 0. Решаем уравнение и получим степень окисления серы S⁴⁺. Окислим серу до серного ангидрида и получим SO₃.  Снова примем  кислород за 2- и составим уравнение S+ 3(-2)=0. Получим серу S⁶⁺. Растворим в воде ангидрид и получим сернягу H₂SO₄. Вспоминаем, что кислород опять 2-, а водород 1+. Уравнение чуть сложнее  2(+1)+S+4(-2)=0. Решаем и снова получаем S⁶⁺.  Вот и весь школьный метод.

 

Если есть желание разобраться откуда все эти 1+ и 2- взялись, то надо раскурить тему электроотрицательности и разобраться какие атомы "тянут на себя одеяло" электронов в соединении. Это связано с зарядом ядра, радиусом внешнего электронного облака и прочими электрическими характеристиками атома.

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

[Аль де Баран]

Вообще-то, для этого надо в общих чертах изучить химию элементов.

На первых порах при составлении ОВР можно пользоваться таблицами важнейших окислителей и восстановителей.

[Metilen]

44 минуты назад, Михаил Климов сказал:

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

 

В химии (точно как и в математике) "нет царской дороги".

[SilverKay]

1 час назад, Михаил Климов сказал:

Я имею в виду степень окисления у элементов продуктов реакции, а не у элементов исходных веществ.

 

Тогда объясните в чем разница? вот есть вещество, оно состоит из атомов, у каждого атома какая-то там степень окисления. Причем тут исходное это вещество или продукт реакции, если вещество одно и тоже?