valentinshved Опубликовано 16 Октября, 2018 в 10:19 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2018 в 10:19 (изменено) На титрование раствора, содержащего химически чистый карбонат натрия, требуется 22 см3 0,12 н. раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу (в г) карбоната натрия в растворе и HCl/Na2СO3 Изменено 16 Октября, 2018 в 11:04 пользователем valentinshved Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 16 Октября, 2018 в 16:10 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2018 в 16:10 Масса карбоната = 0,12*0,022*2*106 = 0,56 А что там И, я так и не понял Ссылка на комментарий
SilverKay Опубликовано 19 Октября, 2018 в 09:48 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2018 в 09:48 Сперва посмотри сколько в молях ушло солянки. Если в литре раствора 0.12 моля, то в 22мл 0.022*0,12=2,64 мМоля На реакцию с 1 моль карбоната надо 2 моля солянки, значит карбоната было 1,32 мМоля. Чтобы узнать массу карбоната надо кол-во его молей умножить на молярную массу 106*0.00132=0.14г Хз, что имеется в виду под HCl/Na2СO3 если мольное отношение, то 2/1 Ссылка на комментарий
Magistr Опубликовано 19 Октября, 2018 в 16:01 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2018 в 16:01 В 16.10.2018 в 21:10, machdems сказал: Масса карбоната = 0,12*0,022*2*106 = 0,56 А что там И, я так и не понял титр походу Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти