Давление диссоциации оксида свинца

[Lia8]

Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.

[Иван1978]

да опять наверно решение в одну приближенную формулу для какого то явления. Гуглом ничего не вижу на давление диссоциации.

Изменено 20 Октября, 2018 в 15:20 пользователем Иван1978

[yatcheh]

1 час назад, Lia8 сказал:

Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.

 

Тут надо уравнение Клаузиуса-Клапейрона использовать.

ln(P2/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T2), где

P2, P1 и T2, T1 - две точки из условия

ln(P/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T), где

P равно парциальному давлению кислорода в воздухе, Т - соответствующая температура.

Поделив второе уравнение на первое, получим

ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2)

 

Разрешив это уравнение относительно обратной температуры (1/T), и приняв P = 0.21 атм = 21328 Па, получим искомое значение.

 

[dmr]

42 минуты назад, yatcheh сказал:

приняв P = 0.21 атм

Почему столько, а не 1атм?

43 минуты назад, yatcheh сказал:

dH

Это что? 

[yatcheh]

32 минуты назад, dmr сказал:

Почему столько, а не 1атм?

Это что? 

 

Кислорода в воздухе 21%. Парциальное давление его, соответственно - 0.21 атмосферного.

Разложение пойдёт самопроизвольно, когда давление диссоциации станет больше внешнего давления образующегося летучего компонента (кислорода в данном случае).

Энтальпия. 

 

P.S. Практически в таких случаях берут общее давление, то есть - 1 атм. Поскольку предполагается, что в реальных условиях выделяющийся газ не удаляется тот час же, а создаёт свою локальную атмосферу над поверхностью, где давление его равно внешнему общему давлению.

 

Изменено 20 Октября, 2018 в 18:55 пользователем yatcheh

[Lia8]

В 20.10.2018 в 19:36, yatcheh сказал:

 

Тут надо уравнение Клаузиуса-Клапейрона использовать.

ln(P2/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T2), где

P2, P1 и T2, T1 - две точки из условия

ln(P/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T), где

P равно парциальному давлению кислорода в воздухе, Т - соответствующая температура.

Поделив второе уравнение на первое, получим

ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2)

 

Разрешив это уравнение относительно обратной температуры (1/T), и приняв P = 0.21 атм = 21328 Па, получим искомое значение.

 

Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение  ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) ,  ответ не получается. Получается всего 669k... 

 

Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.

Ответ: 2736 K.

 

[yatcheh]

1 час назад, Lia8 сказал:

Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение  ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) ,  ответ не получается. Получается всего 669k... 

 

Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.

Ответ: 2736 K.

 

 

Проверьте ваш калькулятор, у меня по этому уравнению получается 2744 К. Если туда-сюда поокруглять, то и 2736 получится. 

В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.

[Lia8]

5 часов назад, yatcheh сказал:

 

Проверьте ваш калькулятор, у меня по этому уравнению получается 2744 К. Если туда-сюда поокруглять, то и 2736 получится. 

В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.

Скобки пропустил. Всё получилось. Спасибо вам за помощь!

[yatcheh]

5 часов назад, yatcheh сказал:

 

В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.

 

В уравнение входит отношение давлений, поэтому давление брать можно хоть в мм рт. ст. А вот температура - то да, в кельвинах.

[Lia8]

4 часа назад, yatcheh сказал:

 

В уравнение входит отношение давлений, поэтому давление брать можно хоть в мм рт. ст. А вот температура - то да, в кельвинах.

Тут, оказывается, новые данные всплыли. Эту задачу нужно решать с использованием уравнения изобары.

Это оно? ln(Ka(T2)/Ka(T1)) = dH(T2-T1)/R*T2*T1

Как-то совсем не вижу решения через него этой задачи....