Константа равновесия мольных долей.

[Furaimu]

Возник у меня один волнующий вопрос касательно расчетов, включающих в себя K_x (все газы в расчетах идеальные).

Продемонстрирую сразу на примере: допустим происходит реакция окисления азота в воздухе при соответствующих условиях и соотношениях реагентов

N₂ + O₂ ⇌ 2NO

Из википедии объемные доли N₂ = 0.78 и O₂ = 0.21, то есть в литре воздуха мы имеем 0.99 литров азота и кислорода и 0.01 литр других газов.

Так как изменение количества вещества по ходу реакции отсутствует, можно записать K_p = K_x = K, как

K_p = p²(NO)/[p(N₂)*p(O₂)] = x²_NOP²/(x_N2P*x_O2P) = x²_NO/(x_N2*x_O2) = K_x

P можно расписать, как nRT/V, а так как х = p/P, то х зависит от Р и в то же время зависит от V.

И дальше вопрос идет как раз касательно "x". "х" - это, как было уже сказано, отношение парциального давления газа к общему давлению газовой смеси. В условии дана смесь газов, включающая в себя другие вещества помимо азота и кислорода, однако в реакции принимают участие лишь только эти двое. При расчете мольной доли, отталкиваясь от объема, нужно принимать в расчет лишь объем реагирующей смеси (0.99л) или объем всей системы целиком (1л)? Или разницы нет вовсе, и в рассуждениях присутствует какая-нибудь дыра? Надеюсь кто-нибудь подхватит мою мысль и, если в ней присутствуют какие-то недопонимания, выведет меня на верные рассуждения.

Изменено 21 Октября, 2018 в 20:56 пользователем Furaimu