DinozaWar 3 Опубликовано: 26 октября 2018 20 г смеси натрия и оксида натрия с молярным соотношением компонентов 4:1 растворили в 100 г воды. Найдите массовую процентную концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Пожалуйста, пишите с решением! Или просто объясните, куда девать молярное соотношение компонентов. Решаю просто через икс -- масса одного из веществ в смеси, но постоянно выходит, что оно больше 20, на что бы я не умножал и не делил, ничего не понимаю(. Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 4 634 Опубликовано: 26 октября 2018 (изменено) Задачу можно решить разными путями. Например, зная мольное соотношение компонентов, я нахожу их весовое соотношение и по нему вес Na2O 20*Na2O/(Na*4 + Na2O) = 8.05 г Na2O в 20 граммах смеси Вычисляю сколько NaOH получится из Na2O 2*NaOH*8.05/Na2O = 10.39 Вычисляю сколько NaOH получится из Na NaOH*(20 - 8.05)/Na = 20.79 Вычисляю сколько H2 улетит H2*(20 - 8.05)/(2*Na)= 0.52 значит процентная концентрация NaOH равна 100*( 10.39 + 20.79)/(100 + 20 - 0.52) = 26.1% Формулы равны их мольным весам. Изменено 26 октября 2018 пользователем aversun 1 Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
DinozaWar 3 Опубликовано: 26 октября 2018 (изменено) Мне уже предоставили прекрасный ответ на вопрос, делюсь с другими людьми, которые, возможно, в будущем наткнуться на эту задачу. Всем спасибо! Дано: m(Na+Na₂O)= 20 г n(Na):n(Na₂O) = 4:1 m(H₂O) = 100 г Найти: ω(NaOH)-? Решение. M(Na)=23г/моль M(Na₂O)=62 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль M(H₂O) = 18 г/моль Примем количество вещества Na₂O за х моль, тогда m(Na)= 4x*23 m(Na₂O)= 62x Составляем уравнение: 23*4х + 62х = 20 х=0,1299 (моль) - это количество Na₂O По условию натрия в 4 раза больше n(Na) = 4*0.1299 = 0,5196 моль Составляем уравнения химических реакций (УХР): 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (УХР1) Из УХР1 видно, что n(NaOH) = n(Na) = n(H₂O) = 0.5196 моль Na₂O + H₂O = 2NaOH (УХР2) Из УХР2 видно, что n(NaOH)=2n(Na₂O)= 2*0.1299 моль = 0,2598 моль n(H₂O) = n(Na₂O) = 0,2598 моль Общая масса образовавшегося гидроксида натрия: m(NaOH) = n*M = (0,5196+0,2598)*40 = 31,18 г Масса воды, вступившая в реакцию: m(H₂O) = n*M = (0.5196+0,2598)*18 = 14,03 г Масса воды, оставшаяся в растворе: m(H₂O) = 100 г - 14,03 г = 85,97 г Масса раствора гидроксида натрия: m(p-pa NaOH) = m(NaOH)+m(H₂O) = 31,18 + 85,97 = 117,15 г Массовая доля гидроксида натрия в процентах в растворе: ω(NaOH) = m(NaOH)*100%/m(p-pa NaOH) = 31,18*100/117,15 ≈ 26,62% Ответ: 26,62% Изменено 26 октября 2018 пользователем DinozaWar Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 4 634 Опубликовано: 26 октября 2018 Зачем считать воду в двух случаях, когда легче посчитать водород в одном. Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
M_GM 1 115 Опубликовано: 26 октября 2018 Что-то много водорода улетело, чуть ли не 3 грамма! 3 часа назад, DinozaWar сказал: Масса воды, вступившая в реакцию: m(H₂O) = n*M = (0.5196+0,2598)*18 = 14,03 г Ошибка: m(H₂O) = 11,7 г m(p-pa NaOH) = m(NaOH)+m(H₂O) = 31,18 + 88,3 = 119,5 г На ответе не слишком скажется, но все же И, согласен, проще было сразу посчитать улетевший водород. Цитата Поделиться сообщением Ссылка на сообщение