Ольга Х. Опубликовано 30 Октября, 2018 в 15:07 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 15:07 Какой объем водного раствора аммиака с концентрацией 0,1 М надо добавить к 100 мл соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН равным 8,25? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 30 Октября, 2018 в 15:10 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 15:10 (изменено) а разве бывает 100 мл чистой соляной кислоты? Изменено 30 Октября, 2018 в 15:10 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
Ольга Х. Опубликовано 30 Октября, 2018 в 15:19 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 15:19 8 минут назад, Иван1978 сказал: а разве бывает 100 мл чистой соляной кислоты? текст задачи придумывала не я Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Октября, 2018 в 16:02 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 16:02 Видимо тексте опечатка - без концентрации кислоты. задачу не решить. Или надо считать условно, что кислота тоже 0,1 М. Поскольку рН>7, среда щелочная, то аммиак в избытке, и раствор состоит из слабого основания и соли Это буферный раствор Ищи уравнение Гендерсона-Гассельбаха для щелочных буферных растворов и используй Ссылка на комментарий
Ольга Х. Опубликовано 30 Октября, 2018 в 16:59 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 16:59 49 минут назад, M_GM сказал: Видимо тексте опечатка - без концентрации кислоты. задачу не решить. Или надо считать условно, что кислота тоже 0,1 М. Поскольку рН>7, среда щелочная, то аммиак в избытке, и раствор состоит из слабого основания и соли Это буферный раствор Ищи уравнение Гендерсона-Гассельбаха для щелочных буферных растворов и используй Я нашла это уравнение: рОН = рК(осн) - lg(C(осн)/C(cоли)). И? А зачем нам дано итоговое рН? Ссылка на комментарий
Ольга Х. Опубликовано 30 Октября, 2018 в 17:04 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 17:04 4 минуты назад, Ольга Х. сказал: Я нашла это уравнение: рОН = рК(осн) - lg(C(осн)/C(cоли)). И? А зачем нам дано итоговое рН? Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М 1 час назад, M_GM сказал: Видимо тексте опечатка - без концентрации кислоты. задачу не решить. Или надо считать условно, что кислота тоже 0,1 М. Поскольку рН>7, среда щелочная, то аммиак в избытке, и раствор состоит из слабого основания и соли Это буферный раствор Ищи уравнение Гендерсона-Гассельбаха для щелочных буферных растворов и используй Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Октября, 2018 в 17:22 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 17:22 А зная pH, я надеюсь, ты без труда найдешь и рОН в итоговом растворе Значит найдешь соотношение концентраций кстати отношение C(осн)/C(cоли) - это отношение концентраций в полученном растворе (а не исходные) Его удобно заменить на C(осн)/C(cоли) = n(осн)/n(cоли) Зная n(cоли) найдешь n(осн), но это количество избыточного аммиака! Но ты ведь сможешь посчитать сколько аммиака ушло на образование соли? А значит найдешь и общее количество добавленного аммиака И, наконец-то, зная его исходную концентрацию - посчитаешь объем раствора Ссылка на комментарий
Ольга Х. Опубликовано 30 Октября, 2018 в 17:26 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 17:26 ой, мама...((((( 4 минуты назад, M_GM сказал: А зная pH, я надеюсь, ты без труда найдешь и рОН в итоговом растворе Значит найдешь соотношение концентраций кстати отношение C(осн)/C(cоли) - это отношение концентраций в полученном растворе (а не исходные) Его удобно заменить на C(осн)/C(cоли) = n(осн)/n(cоли) Зная n(cоли) найдешь n(осн), но это количество избыточного аммиака! Но ты ведь сможешь посчитать сколько аммиака ушло на образование соли? А значит найдешь и общее количество добавленного аммиака И, наконец-то, зная его исходную концентрацию - посчитаешь объем раствора ой, мама...((( Ссылка на комментарий
Ольга Х. Опубликовано 30 Октября, 2018 в 19:59 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 19:59 2 часа назад, M_GM сказал: А зная pH, я надеюсь, ты без труда найдешь и рОН в итоговом растворе Значит найдешь соотношение концентраций кстати отношение C(осн)/C(cоли) - это отношение концентраций в полученном растворе (а не исходные) Его удобно заменить на C(осн)/C(cоли) = n(осн)/n(cоли) Зная n(cоли) найдешь n(осн), но это количество избыточного аммиака! Но ты ведь сможешь посчитать сколько аммиака ушло на образование соли? А значит найдешь и общее количество добавленного аммиака И, наконец-то, зная его исходную концентрацию - посчитаешь объем раствора Посмотрите, пожалуйста: В результате частичной реакции аммиака с соляной кислотой: NH3*H2O + HCl → NH4Cl + H2O образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь. Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли) рКb аммиака = 4,75 lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,25 –14 + 4,75 = – 1 Cосн/Cсоли = 10– 1=0,1 Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения концентраций можно использовать отношение количеств веществ в молях: nосн/ nсоли = 0,1 По уравнению реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1+1=1,1 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. количество кислоты = количеству полученной соли. Тут я и заглохла...((( Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Октября, 2018 в 20:19 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2018 в 20:19 Только что, Ольга Х. сказал: nосн/ nсоли = 0,1 По уравнению реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Вот все верно! Но: Зачем вам 1 моль соли? У вас то сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? Сколько при этом израсходовалось аммиака? Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти