Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Dmitriy1990

Доказательство осуществления реакции.

Рекомендуемые сообщения

Всем доброго времени суток. Нужно доказать осуществимость следующей реакции с помощью окислительно-восстановительных потенциалов:

I2+10HNO3(конц.)----->2HIO3+10NO2+4H2O

Из справочных данных следует, что:

NO3(-)+2H(+)+1e---->NO2+H2O E=+0,78 В.

2IO3(-)+12H(+)+10e------>I2+6H2O E=+1,19 В.

По этим данным получается, что реакция неосуществима. Может быть, я в чем-то ошибаюсь?

Изменено пользователем Dmitriy1990

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще-то верно, чтобы реакция была возможна, потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя. Но вы берете стандартные потенциалы, а значит можете сказать только, что реакция невозможна при стандартных условиях (когда концентрации всех ионов полуреакций равны 1).

 

А вообще-то иодноватую кислоту так и получают - окисляя йод азотной кислотой. Но там берут концентрированную кислоту, и условия, а значит и потенциалы совсем не стандартные

  • Спасибо! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эта реакция идет только в дымящей HNO3, так что окисляют молекулы азотной к-ты, а не ионы. Обычная 67% кислота не работает.

  • Спасибо! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 час назад, M_GM сказал:

Вообще-то верно, чтобы реакция была возможна, потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя. Но вы берете стандартные потенциалы, а значит можете сказать только, что реакция невозможна при стандартных условиях (когда концентрации всех ионов полуреакций равны 1).

 

А вообще-то иодноватую кислоту так и получают - окисляя йод азотной кислотой. Но там берут концентрированную кислоту, и условия, а значит и потенциалы совсем не стандартные

 

10 часов назад, Paul_K сказал:

Эта реакция идет только в дымящей HNO3, так что окисляют молекулы азотной к-ты, а не ионы. Обычная 67% кислота не работает.

Спасибо большое за вашу помощь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×