Составить электрохимическую схему электролиза раствора HCl с оловянным анодом.

[Monstereo28]

Составить электрохимическую схему электролиза раствора HCl с оловянным анодом. Написать анодную и катодную реакции. Определить объем образовавшегося на катоде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч при силе тока 10 А.

[Paul_K]

Здесь на аноде может образовываться SnCl2, а может - SnCl4. Это зависит от напряжения и плотности тока, причем напряжение - лимитирующий фактор, т.к. при напряжении ниже потенциала окисления Sn до Sn⁴⁺ тетрахлорид образовываться не будет. Относительно анодного процесса правильный ответ знает только автор задачи.

А на катоде, разумеется, будет водород (2H⁺ + 2e = H₂), количество которого находится по второму закону Фарадея.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Электролиз#Второй_закон_Фарадея

Изменено 10 Ноября, 2018 в 08:34 пользователем Paul_K

[M_GM]

Только что, Paul_K сказал:

Здесь на катоде может образовываться SnCl2, а может - SnCl4.

На аноде