Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Miruemu

Константа диссоциации уксусной кислоты

Рекомендованные сообщения

Раствор ацетата калия с концентрацией 0,5 моль/л имеет pH 9,229. Чем обусловлено отклонение pH от нейтрального? Рассчитать константы диссоциации уксусной кислоты. Сколько граммов ледяной уксусной кислоты надо добавить к 10 л этого раствора, чтобы получить раствор с pH 7?

Изменено пользователем Miruemu
Очепятка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 минуты назад, Miruemu сказал:

Раствор ацетата калия с концентрацией 0,5 моль/л имеет pH 9,229. Чем обусловлено отклонение pH от нейтрального?

Учебник Зайцев О.: "

Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциации

5-4.gif

сместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов СН3СОО, образующихся при полной диссоциации ацетата натрия (у Вас калия) как сильного электролита. Такое смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты означает уменьшение концентрации ионов водорода, т. е. увеличение рН раствора."

Ссылка: http://him.1september.ru/article.php?ID=200400403

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
27 минут назад, -omicronic- сказал:

Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциации

5-4.gif

Чушь.

В данном случае никакой уксусной кислоты, чтоб смещалось ее равновесие в растворе нет.

В растворе только ацетат калия.

И среда щелочная,  в растворе преобладают гидроксид-ионы. Почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 часов назад, M_GM сказал:

И среда щелочная,  в растворе преобладают гидроксид-ионы. Почему?

Соль образована катионом сильного основания (КОН) и слабой кислотой (СН3СООН). Уравнение диссоциации: СН3СООК=СН3СОО- + К+

Гидролиз протекает по аниону с образованием уксусной кислоты: СН3СОО- + Н2О=СН3СООН + ОН-

В результате гидролиза образуются анионы ОН- , следовательно раствор ацетата калия будет иметь щелочную среду: рН>7

А вот дальше частично поможет моя ссылка. Вот еще одна: http://www.chem.msu.su/rus/school/igor/konst_diss.pdf

(страница 3, задача 4)

Изменено пользователем -omicronic-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот, сейчас что-то близкое к истине.

Основное равновесие в этом растворе - равновесие реакции гидролиза,

константа которого определяется как Кг = Kw/Кдисс,

а рН рассчитывается по формуле рН = 7+0,5pKдисс +0,5 lg(Cсоли)

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...