Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Никита Пастернак

Амфотерные оксиды друг с другом реагируют?

Рекомендованные сообщения

Если да, то приведите примеры. 

И еще вопрос: свойство щелочей - реакция с солями амфотерных металлов. Если амф. металлы только лишь Be, Al и Zn, то получается, что реакция щелочи с FeCl3 не пойдет? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Да. 2Al2O3 + Fe2O3 = Fe2Al4O9

Что за шаблонное мышление. Все оксиды в той или иной мере амфотерфны, реально о амфорерфности есть смысл говорить для всех трехвалентных (и более) соединений металлов, а так же бериллия и металлов второй побочной группы. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
10 минут назад, Вадим Вергун сказал:

1)Да. 2Al2O3 + Fe2O3 = Fe2Al4O9

Что за шаблонное мышление. Все оксиды в той или иной мере амфотерфны, реально о амфорерфности есть смысл говорить для всех трехвалентных (и более) соединений металлов, а так же бериллия и металлов второй побочной группы. 

Странное вещество Fe2Al4O9. Попытался найти его название, гугл вообще ничего не выдает по его существованию в принципе. 

И да, я не говорил про то, что сомневаюсь в амфотерности оксидов, о чем идет речь? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
39 минут назад, Никита Пастернак сказал:

Странное вещество Fe2Al4O9. Попытался найти его название, гугл вообще ничего не выдает по его существованию в принципе. 

И да, я не говорил про то, что сомневаюсь в амфотерности оксидов, о чем идет речь? 

Вы написали " Если амф. металлы только лишь Be, Al и Zn..." и это неверно. То соединение что я привел чисто для примера одна из фаз системы оксидов железа - алюминия название у нее скорее всего нет. Естественно такие соединения стоит рассматривать как двойные оксиды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

Вы написали " Если амф. металлы только лишь Be, Al и Zn..." и это неверно. То соединение что я привел чисто для примера одна из фаз системы оксидов железа - алюминия название у нее скорее всего нет. Естественно такие соединения стоит рассматривать как двойные оксиды.

А какие металлы еще в чистом виде будут амфотерны, подскажите?

И еще, как вам удалось составить формулу этого двойного оксида? 

Изменено пользователем Никита Пастернак

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 минут назад, Никита Пастернак сказал:

А какие металлы еще в чистом виде будут амфотерны, подскажите?

И еще, как вам удалось составить формулу этого двойного оксида? 

Я писал об этом в первом сообщении, перечитайте. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 минут назад, Вадим Вергун сказал:

Я писал об этом в первом сообщении, перечитайте. 

Вы это имеете в виду "бериллия и металлов второй побочной группы"? Так моему утверждению это не противоречит, просто Cd в школьном курсе вроде как не рассматривается. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, Никита Пастернак сказал:

Вы это имеете в виду "бериллия и металлов второй побочной группы"? Так моему утверждению это не противоречит, просто Cd в школьном курсе вроде как не рассматривается. 

Вы прочитали невнимательно. Я писал про ВСЕ трехвалентные соединения металлов + те что вы только что указали. Логика тут простая. Чем больше заряд иона тем сильнее сила притяжения электрона ядром и меньше ионный радиус. Это приводит к тому что в гидроксильных соединениях связь металл-кислород поляризована слабее чем связь кислород-водород что дестабилизирует ее и сдвигает ряд равновесий в сторону образования кислого продукта. По такой логике вы легко можете понять что например оксид лантана или диоксид титана амфотерфны, а оксид меди нет на основании заряда иона. 

Изменено пользователем Вадим Вергун

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, Никита Пастернак сказал:

Если да, то приведите примеры. 

И еще вопрос: свойство щелочей - реакция с солями амфотерных металлов. Если амф. металлы только лишь Be, Al и Zn, то получается, что реакция щелочи с FeCl3 не пойдет? 

Mn(III), Cr(III), Ti, Pb - да еще много.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, Никита Пастернак сказал:

И еще вопрос: свойство щелочей - реакция с солями амфотерных металлов. Если амф. металлы только лишь Be, Al и Zn, то получается, что реакция щелочи с FeCl3 не пойдет? 

 

Хотя в химии вроде бы нет такой строго научной градации, но чисто для личного пользования я когда-то условно поделил амфотерные гидроксиды металлов на две группы - типично амфотерные и с признаками амфотерности. В первую входят, например, гидроксиды Be, Al, Ga, In, Ti(IV), Sn, Pb, Zn, Cr(III), ... Во вторую - гидроксиды Sc, Cu(II), Mn(III), Mn(IV), Fe(III), Co, Ni, Cd, Au(III) ... В отличие от первой группы, гидроксиды второй группы проявляют свои амфотерные свойства только в нечеловеческих условиях - при запредельных значениях рН, при кипячении, при сплавлении и т. п. Это удобно, если часто приходится иметь дело с качественным анализом, получением, разделением или очисткой неорганических веществ, так как не надо лишний раз ломать голову над вопросами типа - что может случиться с моим осадком, если я ненароком ливану туда полбанки щёлочи?

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...