Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

valentinshved

Титрование серной кислоты гидроксидом натрия

Рекомендуемые сообщения

Задали расчётно-графическую работу в университете. Сначала сделал с нормальными концентрациями расчёт поэтапного титрования, после преподаватель вернул работу и сказал переделать. Вот переделанный материал и мне требуется сделать ещё два расчёта в этапе 4, а именно: расчёт при избытке титранта 1% и избытке титранта 150%. Помогите с формулой, люди добрые. 

Cz3TW.jpgCz3TZ.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%

Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?

Почему 99,9%  - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?

И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?

1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?

Но ты то понимаешь,  и сейчас объяснишь!:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 минуту назад, M_GM сказал:

И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%

Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?

Почему 99,9%  - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?

И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?

1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?

Но ты то понимаешь,  и сейчас объяснишь!:)

При расчёте концентрации ионов водорода с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) получается pH = -lg[H+] - lg(0.2). Мы отнимаем десятичный логарифм концентрации кислоты? Если да, то результатом расчётов является цифра 13 с остатком. Я не уверен, что при избытке 0,1 pH получается уже около 14.

11 минуту назад, M_GM сказал:

И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%

Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?

Почему 99,9%  - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?

И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?

1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?

Но ты то понимаешь,  и сейчас объяснишь!:)

Вот что значит поленился спросить преподавателя! Привела дорога сюда)

Изменено пользователем valentinshved

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, valentinshved сказал:

При расчёте концентрации ионов водорода с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) получается pH = -lg[H+] - lg(0.2). Мы отнимаем десятичный логарифм концентрации кислоты?

По-моему, это полная чушь.
Если у тебя раствор с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) - о какой кислоте в нем может идти речь?

Ионы водорода там образуются из воды, и концентрацию их надо находить через Kw,

учтя концентрацию [OH-]

А затем находить pH по известной формуле рН= -lg[H+]

Другой вопрос, зачем тебе рН в исходном растворе щелочи ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
17 минут назад, M_GM сказал:

И какие там новые формулы? Все делаешь также, как и при избытке 0,1%

Что ты там делал, правда не слишком понятно, но ты то наверное понимаешь?

Почему 99,9%  - это объем 49,95 мл, а 100,1% - это 50,01 мл?

И, если NaOH в избытке всего 0,1%, то почему концентрация осталась как в исходном растворе 0,1 моль/л?

1 каплю избытка бухнули в 100 мл нейтрального раствора, а концентрация не изменилась?

Но ты то понимаешь,  и сейчас объяснишь!:)

Преподаватель дал данную формулу для расчёта Cэк, но если считать по ней результат отрицательный и я не смогу взять логарифм от него.

g8uGmjbD3xI.jpg

1 минуту назад, M_GM сказал:

По-моему, это полная чушь.
Если у тебя раствор с концентрацией 0,1 моль/л (NaOH) - о какой кислоте в нем может идти речь?

Ионы водорода там образуются из воды, и концентрацию их надо находить через Kw,

учтя концентрацию [OH-]

А затем находить pH по известной формуле рН= -lg[H+]

Другой вопрос, зачем тебе рН в исходном растворе щелочи ...

Хм, вот оно что. Видимо я запутался в формулах. Сейчас попробую расчитать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, valentinshved сказал:

Вот что значит поленился спросить преподавателя! Привела дорога сюда)

Поленился спросить, как находить 100,1% от 50 мл? Так то надо было спрашивать в 5-м классе...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
25 минут назад, M_GM сказал:

Поленился спросить, как находить 100,1% от 50 мл? Так то надо было спрашивать в 5-м классе...

Ох, не надо пожалуйста этих аллегорий. Я уверен, что Вы тоже были студентом и только начинали изучать аналитику. Может лучше формулу подскажите?

Изменено пользователем valentinshved

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плохо, что вам дают многоэтажные формулы, в которых вы ничего не понимаете, и циферки ставите абы как.

Смотрим условие: Сэк(H2SO4)=0,2 моль/л ... Сэк(NaOH)=0,1 моль/л

Если концентрация кислоты в два раза больше, чем щелочи,

какой объем раствора щелочи нужен, чтобы полностью, на 100% оттитровать 50 мл кислоты?

С этого стоило начать.  V100%=??

Смотрим этап 2, надо 50% от чего? От V100%- а его нет.

Ладно, добавили почему-то 25 мл, находишь концентрацию кислоты, формула,
числитель дроби, написано: 0,2*50-0,2*25

Первое понятно - это исходное количество кислоты,
но второе это количество кислоты нейтрализованное щелочью,

но почему же 0,2 умножаешь на 25, если концентрация щелочи 0,1 моль/л?

И т.д., и т.п. :bu:

 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смотрим следующую строчку, находим концентрацию ионов H+.

Ты зачем концентрацию кислоты умножил на 2?

Ты работал с эквивалентной концентрацией кислоты (Смотрим условие: Сэк(H2SO4)=0,2 моль/л)

Ты нашел (правда неправильно) эквивалентную концентрацию кислоты в новом растворе,

1 эквивалент кислоты отвечает 1 иону водорода, так зачем ты найденную концентрацию умножал на 2?

Эта глупость началась с этапа 1. Но там хотя бы от эквивалентной кислоты перешли к молярной (поделив на 2), а потом молярную умножили на 2 (обосновано, т.к. в молекуле 2 иона водорода).

Бессмысленные действия, но хотя бы ошибки нет

А тут третья ошибка 2 этапа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну и четвертая: найдя (хотя и неправильно) концентрацию ионов водорода,

ты считаешь рН по какой-то дикой формуле (плохо списанной с чужого листочка?)
в результате доказываешь, что не знаешь, что такое рН.

 

Так что совет - переделывать всю работу с этапа 2,

предварительно ответив на ключевой вопрос: V100%=??

И продумывая каждую цифру в своих расчетах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×