Задача

[Sasha1113]

К 100 г раствора, что содержит смесь перекиси водорода и барий хлорида, добавили 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией 6,00 моль/л, при этом образовалось 9,32 г белого осадка. Потом к полученной смеси добавили 4,15 г йодида калия, при этом образовалось 1,27 г йода. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

 

2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

 

BaCl+H2SO4=BaSO4+2HCl

 

кол-во вещества (I2)= 1,27/254=0.005моль

кол-во вещества(BaSO4)=9,32/233=0,04моль

 

я не понимаю как решать дальше

объём кислоты дан только для реакции с BaCl или для обеих реакций?

Помогите пожалуйста

[M_GM]

Используя количество вещества йода (0.005моль) рассчитывай по первому уравнению, сколько Н2О2 было в растворе (моль, г)

Используя количество вещества BaSO4 (0,04моль) рассчитывай по второму уравнению, сколько BaCl2 было в растворе (моль, г)

Все они были в растворе массой 100 г - находи массовые доли

 

Кислота в избытке, ее количество можно не учитывать, хотя для уверенности можно рассчитать