Кислород содержащие псевдогалоген кислоты

[yatcheh]

1 минуту назад, dmr сказал:

Что прояснилось? 

То что псевдогалоген окислитель? 

Ну этого и следовало ожидать иначе чего бы его обозвали _псевдоГАЛОГЕН

 

Да нет, там некоторое сомнение было в механизме... А так - понятно, кислота окисляется оставшимся роданом.

[Paul_K]

16 часов назад, dmr сказал:

 

Причём Цианат мне кажется не является аналогом гипохлорита, для цианидов. Цианат всё таки практически не окислитель же, в отличии от от гипохлорита, гипобромита, хотя и получается окислением цианидов

Цианат формально - вполне аналог гипохлорита по отношению к цианидам как псевдогалогенидам. Кислород он плохо, но отдает - при прокаливании с углем на горелке, например.

[dmr]

43 минуты назад, Paul_K сказал:

вполне аналог гипохлорита

Строение другое, не через кислород связь 

Гипохлорит H-O-HAL

Цианат  H-C-N=O

 

Поэтому видимо и окислительная способность разная

[Paul_K]

4 минуты назад, dmr сказал:

Строение другое, не через кислород связь 

Гипохлорит H-O-HAL

Цианат  H-C-N=O

 

Поэтому видимо и окислительная способность разная

В ионных цианатах, напр, NaOCN, основной отрицат. заряд - на кислороде.

HCNO или HONC - это гремучая кислота. Формально - N-оксид синильной к-ты или оксим CO.

[Paul_K]

14 минуты назад, dmr сказал:

Строение другое, не через кислород связь 

Гипохлорит H-O-HAL

Цианат  H-C-N=O

 

Поэтому видимо и окислительная способность разная

Окислительная способность разная, потому что разное сродство к электрону у атома Cl и радикала CN.

[antabu]

Монография есть в сети: Химия псевдогалогенидов(81)Голуб А.М.и др.


 

[dmr]

11 час назад, Paul_K сказал:

Окислительная способность разная, потому что разное сродство к электрону у атома Cl и радикала CN.

В приведенных мною выше структурных формулах явно видно, что у псевдогалогена связь с кислородом двойная, а у галогенов одинарная, причём вторая связь с кислым протоном. Поэтому я думаю учитывая что двойная связь всё же крепче, то и окислительная способность меньше 

[Paul_K]

10 часов назад, dmr сказал:

В приведенных мною выше структурных формулах явно видно, что у псевдогалогена связь с кислородом двойная, а у галогенов одинарная, причём вторая связь с кислым протоном. Поэтому я думаю учитывая что двойная связь всё же крепче, то и окислительная способность меньше 

 

Для циануровой к-ты возможны две таутомерный структуры, H-O-C=N, H-N=C=O, во второй связь с кислородом двойная, но дело не в этом. Если рассматривать аналогию с хлором, то хлорид-иону  (Cl в ст. ок. -1) соответствует цианид-ион (C в ст. ок. +2), а гипохлорит-иону (Cl в ст. ок. +1) соответствует цианат-ион (С в ст. ок. +4). Что легче - окислить хлор от -1 до +1 или углерод +2 до +4, и продукт окисления чего будет более сильным окислителем? Ответ очевиден.

Фульминат-ион тоже аналогичен гипохлориту, но в нем окислен другой атом цианидного аниона, азот (от -3 в цианиде до -1). Азот более электроотрицателен, менее склонен к окислению, кроме того, в молекуле рядом углерод +2, склонный окислению, поэтому фульминаты нестабильны.

[chemister2010]

Не понял, что вы хотите найти. Нарисуйте структуры, чтоб вы сами поняли свой вопрос. Многие вопросы исчезнут.

Замещенные муравьиные кислоты многие в свободном виде не получены, но можно поискать производные нитрозомуравьиной, цианомуравьиной кислот. Для HSCN можно поискать HSO3CN или подобные. Все они не будут обладать окислительными свойствами.

HON3 получить не удалось, как ни старались.

[dmr]

2 часа назад, chemister2010 сказал:

Нарисуйте структуры, 

H-O-SCN

H-O-S(O)CN

Сера не обязана же быть в сульфидной степени окисления, если окислитель хотим получить

Есть же хлорсульфоновая, почему будет не циансульфоновая

H-O-S(O)(O)CN

Проблем то с рисованием структуры потенциальных окислителей нет, вроде