Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ArchiDevil

Почему перманганат калия не окисляет хлорид-ион в растворе?

Рекомендуемые сообщения

Приветствую, уважаемые форумчане.

Изучаю окислительно-восстановительные реакции, дошел до электрохимического ряда. Книга рассматривает окислительно-восстановительные потенциалы различных ионов, и приводит в сравнение галоген-ионы (Cl, Br, I) и их потенциал, а также сравнивает возможность их окисления разными веществами. Хлорид ион имеет потенциал -1.36В, а перманаганат калия 1.54В (от MnO4 иона), что должно приводить к окислению хлорид-иона до свободного галогена. Однако, на практике, никаких признаков реакции при смешивании поваренной соли и перманганата калия в растворе не видно. Пробовал нагревать - тоже ничего. Подозреваю, что всё немного сложнее, но объяснение процесса звучит достаточно просто. Почему не происходит окисления?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверное, идет не достаточно бурно. Читал статьи по окисленным сульфидным месторождениям, так там при оценке миграции золота приводилось, что соединения марганца 4 вызывают миграцию золота как раз из-за образования свободного хлора, но процесс не быстрый.

Можно предположить что анионы имеют одинаковый заряд и не очень любят встречаться друг с другом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, ArchiDevil сказал:

Приветствую, уважаемые форумчане.

Изучаю окислительно-восстановительные реакции, дошел до электрохимического ряда. Книга рассматривает окислительно-восстановительные потенциалы различных ионов, и приводит в сравнение галоген-ионы (Cl, Br, I) и их потенциал, а также сравнивает возможность их окисления разными веществами. Хлорид ион имеет потенциал -1.36В, а перманаганат калия 1.54В (от MnO4 иона), что должно приводить к окислению хлорид-иона до свободного галогена. Однако, на практике, никаких признаков реакции при смешивании поваренной соли и перманганата калия в растворе не видно. Пробовал нагревать - тоже ничего. Подозреваю, что всё немного сложнее, но объяснение процесса звучит достаточно просто. Почему не происходит окисления?

Потому что цифра для перманганата, это ОВ-потенциал для кислой среды, а у вас нейтральная, для нейтральной потенциал = 0.6, естественно, что никакого окисления и быть не может.

Добавьте достаточно кислоты в ваш раствор и начнется окисление.

 

  • Спасибо! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 12.12.2018 в 00:48, aversun сказал:

Потому что цифра для перманганата, это ОВ-потенциал для кислой среды, а у вас нейтральная, для нейтральной потенциал = 0.6, естественно, что никакого окисления и быть не может.

 

Блин, это, конечно, интересно всё, но почему вот об этом явно не написали в книге -- хороший вопрос. Спасибо за помощь, подобная реакция действительно нашлась с кислотой, только с концентрированной и горячей.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В ‎13‎.‎12‎.‎2018 в 16:11, ArchiDevil сказал:

Блин, это, конечно, интересно всё, но почему вот об этом явно не написали в книге -- хороший вопрос.

. Ну, это вопрос уже к конкретной книге... Они, ведь, тоже разными бывают, рассчитанными на различную "целевую" аудиторию. Сравните:

1) "Эта книжка, ребятишки, об Антошке и Маришке..."

и

2) "Нет повести печальнее на свете..."

 

. Поэтому, ежели в Вашей книжке не было упоминания об уравнении Нернста и влиянии среды на ОВП, то удивляться, в принципе, нечему...

 

. С уважением

  • Спасибо! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 19.12.2018 в 00:04, Nemo_78 сказал:

. Поэтому, ежели в Вашей книжке не было упоминания об уравнении Нернста и влиянии среды на ОВП, то удивляться, в принципе, нечему...

 

Про влияние среды на окислительно-восстановительные реакции тут есть, разобрано, хотя плохо понятно, честно говоря. Да и про ОВП всё-таки сказано, что оно в кислой среде (разбирается способ определения потенциала, относительно водородного электрода, и всё это как раз в кислой среде), я просто проглядел по невнимательности.

А про об уравнении Нернста ничего нет, почерпнул для себя новое, спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×