Разбить реакцию на электродные полуреакции

[Paul_K]

С трудом верится, что реальный редокс элемент будет работать по такой схеме. Ион Mn3+ в водном растворе неустойчив, при реакции MnO2 с соляной кислотой появляется коричневое окрашивание раствора, но оно быстро исчезает по исчерпании MnO2.  MnCl3 устойчив только при сильно минусовых температурах. Так что при зарядке такого аккумулятора будет в большей мере происходить окисление хлорид-иона, (с вероятными потерями газообразного хлора) чем окисление Mn2+ до 3+.  Хлорид титанила легко гидролизуется даже при большом избытке HCl, по мере окисления TiCl3 наверняка будет частично оседать гидратированная TiO2, так что Ti4+ будет удаляться из процесса.  Неудачная редокс-пара.