Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
valentinshved

Разбить реакцию на электродные полуреакции

Рекомендованные сообщения

С трудом верится, что реальный редокс элемент будет работать по такой схеме. Ион Mn3+ в водном растворе неустойчив, при реакции MnO2 с соляной кислотой появляется коричневое окрашивание раствора, но оно быстро исчезает по исчерпании MnO2.  MnCl3 устойчив только при сильно минусовых температурах. Так что при зарядке такого аккумулятора будет в большей мере происходить окисление хлорид-иона, (с вероятными потерями газообразного хлора) чем окисление Mn2+ до 3+.  Хлорид титанила легко гидролизуется даже при большом избытке HCl, по мере окисления TiCl3 наверняка будет частично оседать гидратированная TiO2, так что Ti4+ будет удаляться из процесса.  Неудачная редокс-пара.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...