Степень гидролиза и степень диссоциации

[andrey1999]

Люди добрые, выручайте. Готовлюсь к сессии, не могу разобраться в разнице между степенью гидролиза и степенью диссоциации. Определение их знаю, но вот по формулам - ничего не понятно. Закон разбавления Оствальда применим только для степени диссоциации или ещё для степени гидролиза? Могут ли они быть равны? Если ли связь между K (дисс.) и степенью гидролиза? Для вычисления pH следует применять степень диссоциации или степень гидролиза? 

P. S. Понимаю, что вопрос может показаться глупым, но запутался в записях.

Изменено 20 Декабря, 2018 в 14:49 пользователем andrey1999

[M_GM]

Это константы разных реакций. Диссоциирует например кислота (слово "диссоциация" - понятна?)

В гидролизе участвует анион этой кислоты, при этом он реагирует с водой и снова образует молекулу кислоты

Отчасти можно говорить, что эта реакция обратна диссоциации но в ней еще участвует вода

Поэтому связь между Кгидр и Кдисс есть, и она обратная Кгидр = Кw/Кдисс

Поэтому, если у вас раствор кислоты,  пишите уравнение диссоциации и используете Кдисс :

Кдисс -> степень диссоциации -> концентрация H+ -> pH

Если у вас раствор соли, пишите уравнение реакции гидролиза и цепочка расчетов:

Кдисс -> Кгидр -> степень гидр -> концентрация ОН- и Н+ -> рН

На этапе К -> степень  применим закон Оствальда в обоих случаях

 

Разумеется, есть сжатые формулы позволяющие сразу все подставить и посчитать рН

 

Изменено 20 Декабря, 2018 в 15:59 пользователем M_GM