Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
valentinshved

Растворимость реагента I при добавлении реагента II

Рекомендованные сообщения

Как изменится растворимость реагента I при добавлении в его насыщенный раствор реагента II до концентрации с(реагента II) =  0,25 М?
Реагент I = PbCl2
Реагент II = NaNO3
Остановился на этом
fJoI22sUaq4.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильным путем идете, товарищ!  Но допускаете перегибы на местах!

Первый перегиб: растворимость через ПР. Надо найти концентрацию ионов свинца, поскольку s=[Pb2+]

Но там еще концентрация хлорид-ионов. Учитывая формулу вещества пишем что их в два раза больше, т.е. [Cl-]=2[Pb2+]

Подставляя все в формулу для ПР имеем ПР =[Pb2+](2[Pb2+])2=4[Pb2+]3=4s3

Вот отсюда теперь находим s.

Теперь надо считать ионную силу раствора, которая создается нитратом натрия 

I=0,5([Na+]*z2 + [NO3-]z2

Поскольку концентрации ионов равны, и заряды численно равны 1 , то I=0,25

По этой ионной силе находить коэф-ты активности - таблицы, формулы - для ионов свинца и хлора.

Табличные значения для однозарядных ионов 0,815, для двухзарядных ионов 0,415

Подставляя все это в формулу ПР имеем ПР=0,415[Pb2+]*(0,815[Cl-])2= 0,415*[Pb2+](0,815*2[Pb2+])2=0,415*1,632*[Pb2+]3=1,1*s3

Вот отсюда теперь находим s в растворе нитрата натрия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...