chęmicl881 Опубликовано 31 Декабря, 2018 в 10:32 Поделиться Опубликовано 31 Декабря, 2018 в 10:32 (изменено) Добрый день Условие задачи: Найти объём выделившегося газа (0°C, 101,3 кПа), если 6,3 г сульфида натрия Na2S вступает в реакцию с 7,3 г хлороводородной кислоты HCl Решение: Напишем уравнение реакции 0,08 0,2. x Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 1моль 2моль. 1моль n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль nэк(Na2S)=n(Na2S)*zэк(Na2S)=0,08*2=0,16 моль-экв nэк(HCl)=0,2 моль-экв HCl в избытке –> считаем по сульфиду натрия n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ Правильно решено? Изменено 31 Декабря, 2018 в 10:32 пользователем chęmicl881 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 31 Декабря, 2018 в 11:39 Поделиться Опубликовано 31 Декабря, 2018 в 11:39 Непонятно, зачем здесь закон эквивалентов - задача просто решается в молях n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль - ясно, что n(Na2S) в недостатке, т.к по уравнению на него хватит 0,16 моль кислоты - кислота в избытке n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ - все! 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти