Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
chęmicl881

Задача на закон эквивалентов

Рекомендованные сообщения

Добрый день:)

Условие задачи: Найти объём выделившегося газа (0°C, 101,3 кПа), если 6,3 г сульфида натрия Na2S вступает в реакцию с 7,3 г хлороводородной кислоты HCl

Решение: 

Напишем уравнение реакции

0,08    0,2.                  x

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S

1моль 2моль.          1моль

n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль

nэк(Na2S)=n(Na2S)*zэк(Na2S)=0,08*2=0,16 моль-экв

nэк(HCl)=0,2 моль-экв

HCl в избытке –> считаем по сульфиду натрия

n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль

V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ

Правильно решено?

Изменено пользователем chęmicl881

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Непонятно, зачем здесь закон эквивалентов - задача просто решается в молях

n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль - ясно, что n(Na2S) в недостатке, т.к по уравнению на него хватит 0,16 моль кислоты - кислота в избытке

n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль

V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ - все!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...