Иодид железа (III)

[Dima_02]

Во многих источниках видел реакцию:

2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2+2NaCl

Не могу понять, почему в продуктах дают хлорид железа. Почему здесь не будет обычного обмена и последующего диспропорционирования иодида железа (III)?

2FeCl3+6NaI=2FeI2+I2+6NaCl

[aversun]

30 минут назад, Dima_02 сказал:

Во многих источниках видел реакцию:

2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2+2NaCl

Не могу понять, почему в продуктах дают хлорид железа. Почему здесь не будет обычного обмена и последующего диспропорционирования иодида железа (III)?

2FeCl3+6NaI=2FeI2+I2+6NaCl

Потому что здесь не образуется FeI3 и нет последующего диспропорционирование, есть просто окисление I^- и восстановление Fe³⁺.

Во второй реакции вы просто добавили NaI для реакции обмена

2FeCl2 + 4NaI = 2FeI2 + 4NaCl

Сложите эту реакцию с первой и получите свою.

На самом деле, в растворе не ни FeCl2, ни FeI2, а есть отдельные ионы Fe²⁺, Cl^- и I^-.

[Dima_02]

24 минуты назад, aversun сказал:

Во второй реакции вы просто добавили NaI для реакции обмена

2FeCl2 + 4NaI = 2FeI2 + 4NaCl

И так как эта реакция обратимая, пишут FeCl2? Тогда в уравнении:

2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl

дают FeS, потому что это осадок?

[aversun]

15 минут назад, Dima_02 сказал:

И так как эта реакция обратимая, пишут FeCl2?

 

Тогда в уравнении:

2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl

дают FeS, потому что это осадок?

Не только, еще, что бы не добавлять лишних 4NaI

 

Напишите реакцию так 

2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + S + 2NaCl

но ведь понятно, что в среде Na2S хлорид железа существовать не будет, т.к.

FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl

Изменено 2 Января, 2019 в 21:44 пользователем aversun

[Dima_02]

Теперь понятно. Спасибо

[Аль де Баран]

Разложение иодида железа(III) на иодид железа(II) и иод не есть диспропорционирование.

 

 

[Dima_02]

4 часа назад, Аль де Баран сказал:

Разложение иодида железа(III) на иодид железа(II) и иод не есть диспропорционирование.

 

 

Да. Тут моя ошибка из-за спешки. *Внутримолекулярная ОВР