Нитрат металла

[M_GM]

Только что, Alex-chem сказал:

Останется 0,3 моль

Неверно. Сначала надо рассчитать, сколько израсходуется в реакции

А уж потом - сколько останется

[Nemo_78]

7 часов назад, Alex-chem сказал:

Тут да

Останется 0,3 моль

. Откуда Вы это взяли про "Останется 0,3 моль" можно полюбопытствовать?

. Давайте, как в начальной школе - тупо табличкой в 3 столбца: "Было", "Израсходовалось" и "Осталось"...

. Сколько "Было", Вы с горем пополам уже посчитали - 0,45 моль, так?!

. Чтобы найти "оставшееся" (по сути "избыточное") нужно знать "израсходованное", т.е. провзаимодействовавшее в реакции. А как это сделать?! Естественно, по уравнению реакции взаимодействия щелочи с сероводородом. Вы писали его уже неоднократно, как и то, что щёлочь там в избытке. А раз она в избытке, то на кой ляд Вы по ней расчёты проводите? Считать надобно по полностью прореарировавшему веществу, т.е. сероводороду: сколько из 0,15 моль газа получится сульфида и сколько с ними же (0,15 моль) провзаимодействует/израсходуется щёлочи.

. Дальше, как посчитаете, путь открыт. Вам M_GM уже всё по полкам разложил. Ваш злополучный нитрат будет реагировать и с избыточной щелочью, давая осадок нерастворимого основания, и с сульфидом, образуя по обменному гидролизу тот же осадок основания и одновременно газообразный сероводород.

. Удачи!

Изменено 4 Января, 2019 в 04:39 пользователем Nemo_78

[Alex-chem]

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

 

n(H2S):n(NaOH)=1:2

 

n(H2S):n(NaOH)=0,15:0,45=1:3

NaOH взят в избытке 

 

Поэтому H2S в количестве 0,15 моль и NaOH в количестве 0,3 моль,израсходуется полснотью 

И 0,15 NaOH,0,15 моль Na2S , 0,3 моль воды останутся после реакции

[Alex-chem]

3 часа назад, Alex-chem сказал:

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

 

n(H2S):n(NaOH)=1:2

 

n(H2S):n(NaOH)=0,15:0,45=1:3

NaOH взят в избытке 

 

Поэтому H2S в количестве 0,15 моль и NaOH в количестве 0,3 моль,израсходуется полснотью 

И 0,15 NaOH,0,15 моль Na2S , 0,3 моль воды останутся после реакции

Как мне узнать Х металл?

[M_GM]

4 часа назад, Alex-chem сказал:

Поэтому H2S в количестве 0,15 моль и NaOH в количестве 0,3 моль,израсходуется полснотью 

И 0,15 NaOH,0,15 моль Na2S , 0,3 моль воды останутся после реакции

Вот теперь нормальный расчет. Правда, писать, что у вас там 0,3 моль воды - бессмысленно, ведь реакция идет в водном растворе и воды там сколько угодно. Но она нас не очень то интересует. Нас интересует реакция нитрата а) с гидроксидом натрия, б) с сульфидом. Сразу сделаем оговорку. Выделение газа при этих реакциях можно объяснить только полным гидролизом сульфида (как вы писали с хромом). А полный гидролиз характерен обычно для металлов с высокой степенью окисления. Поэтому сразу решим, что металл у нас трехвалентный, и формула нитрата M(NO3)3

Прежде всего он вступит в реакцию с NaOH: 

a) M(NO3)3 + NaOH -> ... пишем уравнение и рассчитываем, сколько моль осадка получится

А потом и с сульфидом - вы эту реакцию писали для хрома - просто переписываем для неизвестного металла, исправляя одну допущенную ошибку:

б) 3Na2S+2М(NO3)3+3H2O=2М(OH)3+3H2S+6NaNO3

и тоже рассчитываем, сколько моль осадка получится

 

И далее - сколько всего осадка получилось (моль)?

Чему равна его молярная масса?

И атомная масса металла М?

Изменено 4 Января, 2019 в 11:48 пользователем M_GM

[Alex-chem]

Как мы нашли 0,15 моль,то можно уже найти молярную массу неизвестного Х осадка 

 

M(X)=m/n=11,7г/моль/0,15моль=78 г/моль, то это уже М(ОН)3,трёхвалентный металл

 М(М(ОН)3=Х+48+3=Х+51=78 

Х=27г/моль -это алюминии. Значит,это Al(OH)3

2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O= 2Al(OH)3 + 6NaNO3 + 3H2S

Al(NO₃)₃ + 4NaOH изб→ Na[Al(OH)₄] + 3NaNO₃ а чтобы узнать моль,то n(Al(OH)3)=m/M=11,7/78=0,15 моль 

 

 

Изменено 4 Января, 2019 в 17:43 пользователем Alex-chem

[M_GM]

Ура! металл ты наконец определил правильно.

Вот только понимания мне кажется до конца нет. Например:

12 минуты назад, Alex-chem сказал:

Как мы нашли 0,15 моль, то можно уже найти молярную массу неизвестного Х осадка 

Это ты для какого вещества нашел 0,15 моль и как? Понимаешь ли ты, что для нахождения молекулярной массы гидроксида металла, ты должен найти количество вещества гидроксида металла? Во всяком случае как ты его нашел ты ничего не пишешь.

Наоборот: 

18 минут назад, Alex-chem сказал:

 а чтобы узнать моль,то n(Al(OH)3)=m/M=11,7/78=0,15 моль 

Так ты количество вещества находишь по молярной массе? А когда молярную массу находил, ты чем пользовался?

Делил массу одного вещества на количество чего то постороннего? Минус этой задачи в том, что тут многие числа совпадают, и можно прийти к правильному ответу, совершая совершенно дурацкие действия.

Ну и это тоже неверно:

25 минут назад, Alex-chem сказал:

Al(NO₃)₃ + 4NaOH изб→ Na[Al(OH)₄] + 3NaNO₃ 

Никакого избытка NaOH в данной задаче нет, наоборот, здесь нитрат металла берется в избытке, а значит и реакция другая, и при этом тоже выпадает осадок, и количество этого осадка (моль) ты тоже должен был посчитать ...

[Alex-chem]

10 минут назад, M_GM сказал:

Никакого избытка NaOH в данной задаче нет, наоборот, здесь нитрат металла берется в избытке, а значит и реакция другая, и при этом тоже выпадает осадо

M(No3)3+3NaOH=3NaNO3+M(OH)3

Из этой реакции, n(NaOH)=0,45 моль,а n(М(OH)3)=? моль

 Пропорция: 0,45.    Х

                          3.       1.    X=0,15моль- M(OH)3

Отсюда,мы находим молярную массу M(OH)3 осадка

М(M(OH)3)=m/n=11,7/0,15=78 г/моль

 

25 минут назад, M_GM сказал:

Так ты количество вещества находишь по молярной массе? А когда молярную массу находил, ты чем пользовался?

М=m/n , масса осадка,делил на количества вещества

26 минут назад, M_GM сказал:

количество этого осадка (моль) ты тоже должен был посчитать ...

n(осадок)=m/M

Как мы выяснили это Al(OH)3,отсюда следует,что n(Al(OH)3=11,7/78=0,15 моль 

[M_GM]

Только что, Alex-chem сказал:

M(No3)3+3NaOH=3NaNO3+M(OH)3

Из этой реакции, n(NaOH)=0,45 моль,а n(М(OH)3)=? моль

 Пропорция: 0,45.    Х

                          3.       1.    X=0,15моль- M(OH)3

Не следишь за своими числами. 0,45 моль NaOH у тебя было до реакции с сероводородом.

После этого ты писал:

12 часа назад, Alex-chem сказал:

И 0,15 NaOH,0,15 моль Na2S , 0,3 моль воды останутся после реакции

 

 

 

 

 

[Alex-chem]

2Al(NO3)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+6NaNO3+3H2S

3n(Na2S)=3n(H2S)=0,15 моль

 а если Al(Oh3) моль,то получим 0,1моль

Изменено 4 Января, 2019 в 19:56 пользователем Alex-chem