Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

VitalyPolyakov

Окислительно-восстановительное титрование

Рекомендуемые сообщения

Железо в навеске 0,5000 руды восстановили до Fe2+ и оттитровали 35,15 мл р-ра K2Cr2O7, 15,00 мл которого по окисляющей способности эквивалентны 25,00 мл р-ра KMnO4, а 1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,004750 г Fe. Рассчитать процентное содержание Fe2O3 в руде. 

____________________________________________________________________________________________________________________________

Я начал решать: 

n(1/z Fe2+) = n(1/z K2Cr2O7)

m(Fe2+)/M(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7))/1000 ----> m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000

Fe2+  - 1е ----> Fe3+

z(Fe2+) = 1, т.е. Mэ(Fe2+) = 55, 85 г/мольэ

 

Далее я обратился к условию:

 

1,00 мл KMnO~ 0,004750 г Fe, т.е. 25,00 мл KMnO4 ~ 0,11875 г Fe ----> 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe

 

Итак, я понял, что не понимаю, как нужно связать эти условия эквивалентности для вывода, например, концентрации K2Cr2O7, дабы найти массу Fe2+ , а потом уже додумывать, как это в дальнейшем использовать. 
 

Потом мне подсказали, что можно связать эти условия эквивалентности через условный титр, начав с последнего, где 1, 00 мл KMnO~ 0,004750 г Fe, но я так и не осознал, увы. 

Подскажите, пожалуйста, как использовать эти соотношения. 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лучше оперировать в данной задаче не нормальностью, а титром по определяемому веществу.

Вы нашли, что 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe

отсюда Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл

Отсюда масса железа в навеске m=Т*V = 0,007917*35,15 = 0,2783 г

и его массовая доля в руде 0,2783/0,5000 = 0,5566 = 55,66%

=======

Можно конечно идти через нормальность

тогда следует сказать, отталкиваясь от 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe , что 

n(1/z Fe2+) = m(Fe2+)/M(Fe2+)  0,11875/55, 85 = 0,0021262 моль-экв = n(1/z K2Cr2O7)

С(1/z K2Cr2O7) = n/V = 0,0021262/0,015 = 0,14175 моль-экв/л

И подставляя в вашу формулу

m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 = 0,14175*35,15*55, 85/1000 = 0,2783 г

получить ту же величину, но с большими хлопотами

 

 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, M_GM сказал:

Лучше оперировать в данной задаче не нормальностью, а титром по определяемому веществу.

Вы нашли, что 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe

отсюда Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл

Отсюда масса железа в навеске m=Т*V = 0,007917*35,15 = 0,2783 г

и его массовая доля в руде 0,2783/0,5000 = 0,5566 = 55,66%

=======

Можно конечно идти через нормальность

тогда следует сказать, отталкиваясь от 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe , что 

n(1/z Fe2+) = m(Fe2+)/M(Fe2+)  0,11875/55, 85 = 0,0021262 моль-экв = n(1/z K2Cr2O7)

С(1/z K2Cr2O7) = n/V = 0,0021262/0,015 = 0,14175 моль-экв/л

И подставляя в вашу формулу

m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 = 0,14175*35,15*55, 85/1000 = 0,2783 г

получить ту же величину, но с большими хлопотами

 

 

Я прошу прощения, а мы разве не содержание Fe2O3 находим?

m(Fe2O3) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(1/2Fe2O3))/1000 = 0,14175*35,15*79,8461/1000 = 0,3978 г

X= 0,3978/0,5000*100=79,56%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, вы правы.

Но, зная содержание железа, нетрудно пересчитать его на содержание Fe2O3:

w(Fe2O3) = w(Fe)*79,846/55,85 = 55,66%*79,846/55,85 = 79,57%

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
54 минуты назад, M_GM сказал:

Да, вы правы.

Но зная содержание железа нетрудно пересчитать его на содержание Fe2O3:

w(Fe2O3) = w(Fe)*79,846/55, 85 = 55,66%*79,846/55, 85 = 79,57%

 

На целых 0,01% ошиблась, ужас...:bn:

Изменено пользователем Инфинити

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
10 часов назад, M_GM сказал:

Лучше оперировать в данной задаче не нормальностью, а титром по определяемому веществу.

Вы нашли, что 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe

отсюда Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл

Отсюда масса железа в навеске m=Т*V = 0,007917*35,15 = 0,2783 г

и его массовая доля в руде 0,2783/0,5000 = 0,5566 = 55,66%

=======

Можно конечно идти через нормальность

тогда следует сказать, отталкиваясь от 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe , что 

n(1/z Fe2+) = m(Fe2+)/M(Fe2+)  0,11875/55, 85 = 0,0021262 моль-экв = n(1/z K2Cr2O7)

С(1/z K2Cr2O7) = n/V = 0,0021262/0,015 = 0,14175 моль-экв/л

И подставляя в вашу формулу

m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 = 0,14175*35,15*55, 85/1000 = 0,2783 г

получить ту же величину, но с большими хлопотами

 

 

 

Благодарю Вас. 

 

То есть выходит, что при подстановке данных в формулу титра Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл, мы, исходя из эквивалентности, можем сказать, что, так как 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe, то при подстановке ставим массу Fe2+ , соответственно, в числитель, а значение объема, получается, K2Cr2O - в знаменатель. То есть запись титра следует понимать так: если у нас определяемое вещество, как в моем случае, Fe2+, то выходит, что в знаменатель нужно подставлять значение объема Fe2+, хотя я понимаю, что это твердое вещество, что мне не совсем понятно, тогда в числитель - масса бихромата...Или это нужно понимать иначе?  

Прошу прощения, у меня, бывает, туго с пониманием таких вот, казалось бы, простых вещей, поэтому, если не затруднит, не могли бы Вы разъяснить этот нюанс? 


 

6 часов назад, Инфинити сказал:

 

На целых 0,01% ошиблась, ужас...:bn:

 

Благодарю Вас за содействие в моей назревшей проблеме. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если вы говорите о записи Т(K2Cr2O7/Fe) - то это не математическая формула, а обозначение величины, которое читается так: "Титр раствора дихромата калия по железу", величины, показывающей какая масса железа эквивалентна 1 мл данного раствора дихромата калия, г/мл.

И поскольку вы нашли, что 15 мл раствора эквивалентны   0,11875 г Fe, то, чтобы найти титр этого раствора по железу, надо массу железа разделить на объем раствора в мл. Т(K2Cr2O7/Fe) = m(Fe)/V(p-pa K2Cr2O7) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл

И запись  "Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,007917 г/мл" надо понимать так, что 1 мл раствора дихромата эквивалентен 0,007917 г железа.

Еще раз: запись Т(K2Cr2O7/Fe) - это не математическая формула,  здесь нет числителя и знаменателя, и символ "/" - здесь не знак деления, а сокращенное обозначение предлога "по"  - титр раствора дихромата по железу.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
51 минуту назад, M_GM сказал:

Если вы говорите о записи Т(K2Cr2O7/Fe) - то это не математическая формула, а обозначение величины, которое читается так: "Титр раствора дихромата калия по железу", величины, показывающей какая масса железа эквивалентна 1 мл данного раствора дихромата калия, г/мл.

И поскольку вы нашли, что 15 мл раствора эквивалентны   0,11875 г Fe, то, чтобы найти титр этого раствора по железу, надо массу железа разделить на объем раствора в мл. Т(K2Cr2O7/Fe) = m(Fe)/V(p-pa K2Cr2O7) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл

И запись  "Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,007917 г/мл" надо понимать так, что 1 мл раствора дихромата эквивалентен 0,007917 г железа.

Еще раз: запись Т(K2Cr2O7/Fe) - это не математическая формула,  здесь нет числителя и знаменателя, и символ "/" - здесь не знак деления, а сокращенное обозначение предлога "по"  - титр раствора дихромата по железу.

 

Все, я уяснил.

Спасибо большое за помощь. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×