Задача на нахождение pH раствора

[user12345]

Для проведения анализа фармацевту потребовался раствор с рН = 4,6. Для этого взяли 11,8 г янтарной кислоты и добавили смесь из 600 мл воды и 71 мл 4% раствора гидроксида натрия с ρ = 1,043 г/мл, довели водой до 1000 мл. Измерение рН полученного раствора показало, что этот показатель не соответствует необходимому значению. Но после добавления еще нескольких капель 4% раствора NaOH рН стал равен 4,6.

1. Рассчитайте рН раствора до добавления последних капель щелочи и количество мл добавленного раствора NaOH.

2. Какую систему представляет собой полученный раствор? Дайте определение таких систем.

3. Классифицируйте данную систему.

4. Напишите, в каких методах анализа могут применяться подобные системы (2 – 3 примера)

[M_GM]

1)"Для этого взяли 11,8 г янтарной кислоты и добавили смесь из 600 мл воды и 71 мл 4% раствора гидроксида натрия с ρ = 1,043 г/мл, довели водой до 1000 мл." - считайте сколько моль кислоты и щелочи попало означенный раствор и пишите уравнение реакции между ними

2) по уравнению реакции считайте что будет содержаться в полученном растворе и их количество (моль)

3) Вспоминайте, что такое рН и пишите формулу для его расчета

 

Ответив на эти три детских вопроса, спрашивайте, что вам еще непонятно в решении.

[user12345]

ну вроде протекает реакция C4H6O4+2NaOH=C4H4O4Na2+2H2O

извините, а как тут найти константу диссоциации C4H4O4Na2, чтобы найти его водородный показатель?

[M_GM]

Уравнение реакции написали, но без предварительных расчетов оценить его правильность нельзя

1. считайте сколько моль кислоты и щелочи попало означенный раствор 

2. По уравнению реакции тоже надо выполнить расчеты: что будет содержаться в полученном растворе и их количество (моль)

 

"как тут найти константу диссоциации C4H4O4Na2"  Константа диссоциации вам нужна для янтарной кислоты -

См. справочные таблицы в ваших учебниках или в Интернете. Или даже смотрите янтарную кислоту в википедии - там тоже должны быть для нее данные.

Но сначала - детские расчеты.

[user12345]

ну я рассчитал M(C4H6O4)=118 г/моль

=> n(C4H6O4)=0,1 моль

получается n(C4H6O4)=2n(NaOH); n(NaOH)=0,05 моль

получается, так же n(C4H4O4Na2)=0,1 моль и n(H2O)=0,05 моль

 

[M_GM]

Только что, user12345 сказал:

ну я рассчитал M(C4H6O4)=118 г/моль

=> n(C4H6O4)=0,1 моль

получается n(C4H6O4)=2n(NaOH); n(NaOH)=0,05 моль

Не получается.

Поскольку NaOH у тебя в рвстворе: "71 мл 4% раствора гидроксида натрия с ρ = 1,043 г/мл"

И сколько там моль NaOH надо считать из состава раствора.

И только потом, по уравнению реакции смотреть, что в избытке, что в недостатке, и сколько чего получится

[user12345]

то есть получается NaOH в недостатке, так как у меня чистого NaOH получилось 2,96 г (pV*4%)

=>n(NaOH)=2,96/40=0,074 и потом находить m(C4H4O4Na2)?

[M_GM]

В том то и дело, что поскольку NaOH меньше чем кислоты, то никакого C4H4O4Na2 вообще не получится.

Получится однозамещенная соль C4H5O4Na и надо писать новое уравнение реакции

И по нему рассчитывать, сколько получится соли, сколько израсходуется и сколько останется в избытке кислоты.

А массы здесь находить нет смысла. Все считается в молях

 

Как успехи в поиске Кдисс кислоты?

Изменено 7 Января, 2019 в 17:28 пользователем M_GM

[user12345]

6 минут назад, M_GM сказал:

В том то и дело, что поскольку NaOH меньше чем кислоты, то никакого C4H4O4Na2 вообще не получится.

Получится однозамещенная соль C4H5O4Na и надо писать новое уравнение реакции

И по нему рассчитывать, сколько получится соли, сколько израсходуется и сколько останется в избытке кислоты.

А массы здесь находить нет смысла. Все считается в молях

 

Как успехи в поиске Кдисс кислоты?

я нашел вроде коэффициент диссоциации C4H6O4, но вроде бы она по стадиям диссоциирует, какой из них нужен?

Dissociation Constants С4H6O4

pK1 = 4.207, pK2 = 5.635

[M_GM]

В приближенном расчете рК1 думаю достаточно