Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Gabrail

Бихромат в нейтральной среде

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, приготовил растворы бихромата калия и сульфата железа (II), при добавлении раствора FeSO₄ к раствору K₂Cr₂O₇ сразу же образовался аморфный осадок буроватого цвета. Что это? Как реакцию записать? Взял ещё раствор бихромата, подкислил его HCl и после добавил FeSO₄ раствор изменил окраску на зелёный, думаю по следующей реакции: 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+14HCl=2Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O (?)

Помогите пожалуйста разобраться(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
17 минут назад, Gabrail сказал:

Здравствуйте, приготовил растворы бихромата калия и сульфата железа (II), при добавлении раствора FeSO₄ к раствору K₂Cr₂O₇ сразу же образовался аморфный осадок буроватого цвета. Что это?

В случае нейтрального раствора и добавления FeSO4 к избытку, будет защелачивание раствора и в результате, что-то вроде этого

3FeSO4 + K2Cr2O7 + 3H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + K2CrO4 + Cr(OH)3

уравнение совершенно бумажное.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, aversun сказал:

В случае нейтрального раствора и добавления FeSO4 к избытку, будет защелачивание раствора и в результате, что-то вроде этого

3FeSO4 + K2Cr2O7 + 3H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + K2CrO4 + Cr(OH)3

уравнение совершенно бумажное.

К избытку чего, почему среда щелочная?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 минуты назад, aversun сказал:

3FeSO4 + K2Cr2O7 + 3H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + K2CrO4 + Cr(OH)3

Я бы таки сульфат к хрому приклеил, у него рН осаждения выше, чем у трехвалентного железа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 минут назад, aversun сказал:

В случае нейтрального раствора и добавления FeSO4 к избытку, будет защелачивание раствора и в результате, что-то вроде этого

3FeSO4 + K2Cr2O7 + 3H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + K2CrO4 + Cr(OH)3

уравнение совершенно бумажное.

С одной стороны как бы да.

Но с другой

47 минут назад, Gabrail сказал:

сразу же образовался аморфный осадок буроватого цвета.

как бы и не сходится по цветам

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, Gabrail сказал:

К избытку чего, почему среда щелочная?

Избытку бихромата.

Потому что образовавшиеся трехвалентные ионы просто иначе не чем связать

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
14 минуты назад, aversun сказал:

Избытку бихромата.

Потому что образовавшиеся трехвалентные ионы просто иначе не чем связать

 

А щелочная почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
22 минуты назад, Gabrail сказал:

А щелочная почему?

Кислород из дихромата нужно куда-то "девать". Он с водой и будет "давать" гидроксид-ионы. Кислота бы их "связывала", так же, как и ионы металлов - в соли, а так они "попутно" образуют осадки гидроксидов тяжелых металлов. Угу?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 часов назад, Ваня Ветров сказал:

С одной стороны как бы да.

Но с другой

как бы и не сходится по цветам

 

А я так думаю, что при смешении с гидратированной окисью железа(III) осадок любого цвета (кроме чёрного) забуреет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×