DMaster Опубликовано 12 Января, 2019 в 20:25 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2019 в 20:25 (изменено) Здравствуйте, друзья! Сразу скажу, я не химик (уж извините) и это задача не школьная, а практическая. Но вопрос уровня "алюминиевый чайник". Во всяком случае, к разделу "химия для профессионалов" он не относится точно. Итак, получается следующая реакция (NH4)2S2O8 + H20 + Sn т.е. в раствор аммония надсернокислого помещается некоторое количество олова. Вопрос, будет ли реакция при t=50°C? Соотношение компонентов произвольное. Попробовал сделать это экспериментально, ничего так и не понял, раствор стал голубоватым, но это могло быть не только из-за олова. Это первый вопрос. Второй: если реакция пойдет, на много ли она будет быстрее такой же реакции, но с Cu вместо олова? Изменено 12 Января, 2019 в 20:28 пользователем DMaster Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Января, 2019 в 22:32 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2019 в 22:32 2(NH4)2S2O8 + Sn + 2H2O = 2(NH4)2SO4 + SnO2 + 2H2SO4 Как-то так, а пленка SnO2 в дальнейшем защищает олово C медью реакция идет быстро, так травят платы (NH4)2S2O8 + Cu = (NH4)2SO4 + CuSO4 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти