Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
terri

Задачка на рН

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток !

Помогите , пожалуйста , с решением такой вот задачки .

Сколько граммов CH3COONa надо прибавить к водному раствору , в котором находится 90 г уксусной кислоты ,

чтобы получить рН 5 ?  ( рКа уксусной кислоты 4,76 ) . спасибо !

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 минут назад, terri сказал:

Доброго времени суток !

Помогите , пожалуйста , с решением такой вот задачки .

Сколько граммов CH3COONa надо прибавить к водному раствору , в котором находится 90 г уксусной кислоты ,

чтобы получить рН 5 ?  ( рКа уксусной кислоты 4,76 ) . спасибо !

 

Ну, так это буфер из слабой кислоты и её соли с сильной кислотой

pH = pKa + lg(Cb/Ca)

где

pKa = 4.76

Cb и Ca - концентрации соли и кислоты соответственно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

cпасибо большое !

а можно проконсультироваться еще по одной задачке , тоже связанной с рН ?

HC3H5O3 имеет кислый атом водорода . рН 0,1 М раствора HC3H5O3 2,44 .

Как выглядит константа диссоциации Ка ?

 

Правильно ли так действовать :

из формулы расчета рН выводим концентрацию Н+ , а потом подставляем в константу диссоциации ,

причем в знаменателе оставляем 0,1 , пренебрегая тем количеством HC3H5O3 , котоое диссоциировало ?

спасибо !

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
42 минуты назад, terri сказал:

cпасибо большое !

а можно проконсультироваться еще по одной задачке , тоже связанной с рН ?

HC3H5O3 имеет кислый атом водорода . рН 0,1 М раствора HC3H5O3 2,44 .

Как выглядит константа диссоциации Ка ?

 

Правильно ли так действовать :

из формулы расчета рН выводим концентрацию Н+ , а потом подставляем в константу диссоциации ,

причем в знаменателе оставляем 0,1 , пренебрегая тем количеством HC3H5O3 , котоое диссоциировало ?

спасибо !

 

HC3H5O3 - это что-то вроде молочной кислоты?

Константа выглядит одинаково, независимо от pH раствора:

Ka = [H+]*[C3H5O3-]/[HC3H5O3]

где [HC3H5O3] - число недиссоциированных молекул.

Другое дело - величина константы диссоциации. Тут надо вычислять.

[H+] = 10^(-2.44)

[C3H5O3-] = [H+]

[HC3H5O3] = 0.1 - [H+]

Итого:

Ka = 10^(-2.44)*10^(-2.44)/(0.1 - 10^(-2.44))) = 1.323*10^-5

 

Если пренебречь диссоциировавшими молекулами в знаменателе, то получится 1.318^10-5 

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

cпасибо ! у меня столько же получилось после округления 1,32  , 

только степень минус 4 :   -2,44--2,44+1=-3,88

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...