Окисление аммиака

[Gabrail]

В 06.02.2019 в 12:57, aversun сказал:

Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.

Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора. 

Понятно, спасибо. А, к примеру, нитрид кальция/алюминия я могу перманганатом окислить до азота (в теории) без сверх манипуляций как с разложением сульфатов и тд?

[Gabrail]

Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах:

 

2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH

 

2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂

 

Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?

Изменено 7 Февраля, 2019 в 20:30 пользователем Gabrail

[aversun]

1 час назад, Gabrail сказал:

Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах:

2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH

2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂

Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?

Вероятно пойдут, но какой аммиачный комплекс образуется, это еще вопрос.

[Gabrail]

25 минут назад, aversun сказал:

Вероятно пойдут, но какой аммиачный комплекс образуется, это еще вопрос.

Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?

[aversun]

5 минут назад, Gabrail сказал:

Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?

Возможно проверяющие решат, что реакции идут так

2KNH2 + 2AgNO3 + H2O = Ag2O + 2NH3 + 2KNO3

2Ca3N2 + CuSO4 + 12H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + CaSO4 + 5Ca(OH)2

Особенно последнюю, учитывая сильное защелачивание раствора и малую растворимость сульфата кальция

 

[Gabrail]

4 минуты назад, aversun сказал:

Возможно проверяющие решат, что реакции идут так

2KNH2 + 2AgNO3 + H2O = Ag2O + 2NH3 + 2KNO3

2Ca3N2 + CuSO4 + 12H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + CaSO4 + 5Ca(OH)2

Особенно последнюю, учитывая сильное защелачивание раствора и малую растворимость сульфата кальция

 

А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс? Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так?

4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH 

Или

2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂

[aversun]

1 час назад, Gabrail сказал:

А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс?

Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так?

4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH 

Или

2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂

Мог и образовывать.

Пошло бы.

Высокая щелочность создание аммиачного гидроксикомплекса.

[Gabrail]

4 часа назад, aversun сказал:

Мог и образовывать.

Пошло бы.

Высокая щелочность создание аммиачного гидроксикомплекса.

Спасибо