Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kate Meka

Окисление диоксида серы.

Рекомендованные сообщения

5 минут назад, yatcheh сказал:

 

Всё просто - для запуска реакции с дихроматом ли, с перманганатом ли - нужна сильная кислота. Просто дихромат - не слишком ёмкий окислитель, ему серняга ещё и как реагент нужна, а перманганат после запуска может обойтись без сторонней помощи, у него кислорода больше.

А ларчик, оказывается, просто открывался :) Спасибо еще раз за помощь! 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Kate Meka сказал:

Не, когнитивный диссонанс случается тогда в другом моменте: зачем лить серную кислоту как среду в реакцию диоксида серы с тем же дихроматом калия ( затрачивать деньги еще и на кислоту ), если можно обойтись водой, которая прореагирует с SO2, с получением аналогичного эффекта. ( но данной реакции опять не могу найти, есть только сернистый ангидрид с дихроматом калия и серной кислотой ) 

https://www.google.com/search?q=H2SO3+%2B+KMnO4&rlz=1C1GGRV_ruRU761RU761&oq=H2SO3+%2B+KMnO4&aqs=chrome..69i57j0l5.11096j0j4&sourceid=chrome&ie=UTF-8

5H2SO3 + 2KMnO4 = 3H2O + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4, т.е. по мере прохождения реакции система закисляет себя сама все более.

В бихроматом получилось бы так

4H2SO3 + K2Cr2O7 = 4H2O + K2SO3 + Cr2(SO4)3, здесь действительно стоит добавить кислоты.

Надо отметить, что сернистая кислота довольно сильная, во всяком случае сильнее фосфорной

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
38 минут назад, aversun сказал:

https://www.google.com/search?q=H2SO3+%2B+KMnO4&rlz=1C1GGRV_ruRU761RU761&oq=H2SO3+%2B+KMnO4&aqs=chrome..69i57j0l5.11096j0j4&sourceid=chrome&ie=UTF-8

5H2SO3 + 2KMnO4 = 3H2O + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4, т.е. по мере прохождения реакции система закисляет себя сама все более.

В бихроматом получилось бы так

4H2SO3 + K2Cr2O7 = 4H2O + K2SO3 + Cr2(SO4)3, здесь действительно стоит добавить кислоты.

Надо отметить, что сернистая кислота довольно сильная, во всяком случае сильнее фосфорной

Спасибо за уточнения! Я искала реакции с диоксидом серы, не догадалась чего-то сразу сернистую написать в реагентах. Первый раз вижу в ОВР, чтобы элемент после реакции в одном продукте смог повысить степень окисления, а на другой, видимо, простите детский язык, уже "силенок не хватило".

На практике сернистая сильнее ортофосфорной? По нашим школьным правилам сернистая - кислотая слабой силы, фосфорная - средней. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Kate Meka сказал:

По нашим школьным правилам сернистая - кислотая слабой силы, фосфорная - средней.

 

 "силенок не хватило".

Силу кислоты определяет степень ее диссоциации

Для этих кислот диссоциация по первой ступени равна:

H2SO3 K1 = 1.7*10-2

H3PO4 K1 = 7.6*10--3

Разница весьма существенная и в пользу сернистой кислоты.

 

На счет силенок, то можно было бы написать так

3H2SO3 + K2Cr2O7 = 2H2O + 2KOH + Cr2(SO4)3

или так

3H2SO3 + K2Cr2O7 = 2H2O + K2SO4 + 2Cr(OH)SO4

Но при избытки SO2 основных солей и щелочи не будет, могут быть даже кислые соли

5H2SO3 + K2Cr2O7 = 4H2O + 2KHSO3 + Cr2(SO4)3

Хотя все это бумажные игры с уравнениями, но суть процессов они отражают.

 

 

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
. 4 часа назад, Kate Meka сказал:

По нашим школьным правилам сернистая - кислотая слабой силы, фосфорная - средней.

. А не путаете ли Вы, барышня, свои школьные правила?! Слабая и НЕстойкая (склонная к разложению на ангидрид и воду) - это далеко не синонимы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Nemo_78 сказал:

. А не путаете ли Вы, барышня, свои школьные правила?! Слабая и НЕстойкая (склонная к разложению на ангидрид и воду) - это далеко не синонимы.

Нет, я не путаю. Вставила бы фотографии из учебников, но у меня не получается ( размер фотографий превышает ). В основной книге для сдачи ЕГЭ под авторством составителя фосфорная и сернистая - слабые электролиты, где степень диссоциации H2SO3 в разбавленном водном р-ре 20 процентов, а степень диссоциации H3PO4 "по первой ступени довольно значительна и составляет в разбавленном р-ре лишь немногим меньше 30 процентов" ( на другой странице про ортофорсфорную: 23,5 процента по первой ступени ). Да и на уроке нам говорили, что фосфорная на практике - к-та средней силы. Отсюда сделан соответствующий вывод. Но выше, вижу, привели цифры, которые весомее "наших школьных правил", так что все вопросы разом отпадают :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 часов назад, aversun сказал:

Силу кислоты определяет степень ее диссоциации

Для этих кислот диссоциация по первой ступени равна:

H2SO3 K1 = 1.7*10-2

H3PO4 K1 = 7.6*10--3

Разница весьма существенная и в пользу сернистой кислоты.

 

На счет силенок, то можно было бы написать так

3H2SO3 + K2Cr2O7 = 2H2O + 2KOH + Cr2(SO4)3

или так

3H2SO3 + K2Cr2O7 = 2H2O + K2SO4 + 2Cr(OH)SO4

Но при избытки SO2 основных солей и щелочи не будет, могут быть даже кислые соли

5H2SO3 + K2Cr2O7 = 4H2O + 2KHSO3 + Cr2(SO4)3

Хотя все это бумажные игры с уравнениями, но суть процессов они отражают.

 

 

Поняла с кислотами, буду иметь в виду. Теперь ясно, отчего с фосфористым ангидридом используют серную кислоту даже с перманганатом и откуда выходит вода в реагентах. ( а то уравнение тоже нетипичным, странным казалось )

 

Да, уравнения теперь гораздо милее сердцу выглядят. Спасибо!!! 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...