Gabrail Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 14:14 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2019 в 14:14 (изменено) Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли окисление сульфитов/сернистого газа нитратами? По потенциалам все проходит: 3K₂SO₃+2KNO₃+H₂SO₄=4K₂SO₄+2NO+H₂O 3•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 2•|NO₃⁻+4H⁺+3e⁻=NO+2H₂O Е°=+0,957 Впринципе и с NO ЭДС также положительный: 2K₂SO₃+2NO=2K₂SO₄+N₂ 2•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 1•|2NO+4H⁺+4e⁻=N₂+2H₂O E°=+1,678 Изменено 11 Февраля, 2019 в 14:16 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 04:14 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 04:14 14 часа назад, Gabrail сказал: возможно Да Учитывая что серная кислота сильнее азотной, это по сути окисление не нитратами А азотной кислотой 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 05:53 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 05:53 (изменено) 1 час назад, dmr сказал: Да Учитывая что серная кислота сильнее азотной, это по сути окисление не нитратами А азотной кислотой Да даже не важно кто сильнее, главное достаточное количество H+ и NO3-, а чьи они, это уже дело десятое. Изменено 12 Февраля, 2019 в 06:03 пользователем aversun 1 Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 11:50 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 11:50 (изменено) 7 часов назад, aversun сказал: Помогите пожалуйста, пойдёт эта реакция? 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ Просто по потенциалам, вроде как, не выходит. А на практике образовалось буроватое нерастворимое вещество. Может просто обмен с совместным гидролизом? FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₂↓+H₂Cr₂O₇+K₂SO₄ - ? Изменено 12 Февраля, 2019 в 12:57 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:01 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:01 Чот у вас среда из кислой сама по себе щелочной стала?) Не живёт сульфат железа с щелочью в банке Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:43 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 12:43 41 минуту назад, dmr сказал: Чот у вас среда из кислой сама по себе щелочной стала?) Не живёт сульфат железа с щелочью в банке Среда кислая получается? Тогда что будет? Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:25 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:25 K2SO4 же Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:29 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:29 (изменено) 8 минут назад, dmr сказал: K2SO4 же Напишите пожалуйста полностью реакцию FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+Cr(OH)₃+K₂SO₄ 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ --------------------------------------------------- Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻ Не могу, как ее расписать и уровнять эл.-ионным методом? Изменено 12 Февраля, 2019 в 13:42 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:44 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:44 1 час назад, Gabrail сказал: 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH 4Fe(OH)3+Fe₂(SO₄)₃+K2SO4 Просто перекинуть коэффициенты Ну и железо 2 даже просто во влажном состоянии на воздухе окисляется Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:47 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2019 в 13:47 1 минуту назад, dmr сказал: 4Fe(OH)3+Fe₂(SO₄)₃+K2SO4 А куда делось два сульфата? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти