Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Число Авагадро

Растворение металлической пластины.

Рекомендуемые сообщения

Медную пластинку массой 13.2г опустили в 300 г раствора , содержащий нитрат железа три с массовой долей соли 0.112.пластинку вынули из раствора тогда,когда массовые доли нитрата железа три и нитрата меди два в растворе стали одинаковы.Найти массу извлеченной из раствора пластинки.

 

 

заранее огромное спасибо)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Медную пластинку массой 13.2г опустили в 300 г раствора , содержащий нитрат железа три с массовой долей соли 0.112.пластинку вынули из раствора тогда,когда массовые доли нитрата железа три и нитрата меди два в растворе стали одинаковы.Найти массу извлеченной из раствора пластинки.

 

 

заранее огромное спасибо)))

уравнение 2Fe(NO3)3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

масса нитрата железа три в растворе = 300*0,112=33,6г количество нитрата = 33,6/242(мол масса) = 0,1388моль

материальный балланс (0,1388-n)*MFe(NO3)3 = n/2 * MCu(NO3)2, где n количество молей израсходованного нитрата железа три

(0,1388-n)*242 = n/2 *188

n =0,1 моль

количество нитрата железа три оставшееся в р-ре после извлечения меди = 33,6 - 0,1*242 = 9,4 г

масса образовавшегося нитрата меди = 0,1/2 * 188 = 9,4 г

масса нитрата меди равна массе нитрата железа три, значит и массовые к-ции равны - условие задачи выполнено.

количество молей меди перешедшее в раствор = n/2 =0,1/2 = 0,05моль

Потеря массы пластинки = 0,05* 64(мол масса меди) = 3,2 г

масса извлечённой пластинки = 13,2 -3,2 = 10г.

.....Красивая задача.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28г. По окончанию реакции пластинка была вынута из раствора, обмыта, высушена и взвешена. масса её оказалась 32,75г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

 

Дано:

m1(Cu) = 28г

m2(Cu) = 32,75г

m р-ра(AgNO3) - ?

 

Моё решение:

m2 - m1 = m(примесей)

32,75 - 28 = 4,75г (примесей)

 

w(примесей) = 4,75/28г = 17%

w(раствора) = 100% - 17% = 83%

 

m(р-ра) = 28 * 100% / 83% = 33,7г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28г. По окончанию реакции пластинка была вынута из раствора, обмыта, высушена и взвешена. масса её оказалась 32,75г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

 

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

 

Мы видим, что:

1. одновременно с выделеним серебра растворяется медь.

2. Масса растворившейся меди и выделившегося серебра связаны соотношением Cu/2Ag =63,5/2*107,9=1:3,4

То есть, на 1 растворившийся грамм меди прирастает 3,4 г. серебра.

 

Итак, обозначим за Х массу выделившегося серебра. Тогда масса растворившейся меди будет Х/3,4=0,3Х

Из условия:

28+Х-0,3Х=32,75. Х=6,8 г. серебра выделилось.

AgNO3/Ag=170/107,9=1,57.

6,8*1.57=10,7 грамма нитрата серебра было в растворе.

 

P.S. могу предложить еще 3-4 способа решения этой задачи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Медная пластина массой 101, 87г. опущена в раствор AgNO3. Через некоторое время масса пластинки стала равна 118,61г. определите количество меди в растворе.

Помоните пожалуйста, долго думала, мне кажется там надо переменную ввести)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Медная пластина массой 101, 87г. опущена в раствор AgNO3. Через некоторое время масса пластинки стала равна 118,61г. определите количество меди в растворе.

Помоните пожалуйста, долго думала, мне кажется там надо переменную ввести)

 

Пусть Х - масса меди, перешедшая в раствор.

 

Из уравнения реакции определим массу выделившегося на пластинке серебра:

Х г ........................................ m(Ag)

Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag

64 г ...................................... 216 г

 

Х / 64 = m(Ag) / 216

 

m(Ag) = 216* X / 64 = 3,375*X г

 

Тогда изменение массы пластинки можно записать как:

Dm = m(Ag) - m(Cu)

118,61 - 101, 87 = 3,375*X - X

X = 7,05 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в 200г 16% -ного раствора сульфата меди(2) и выдержали длительное время. Определите массу пластинки по окончании реакции.

В классе ничего подобного не решали..теперь вот мучаюсь, не знаю как решать. Помогите пожалуйста, если вам не трудно :unsure:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Металическая пластинка находилась в растворе сульфата купрума 2. Когда она покрылась меддю ее маса увеличилась на 6 г. Найти масу ферума, который перешел в раствор.

Ответ 42 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как изменится масса железной пластинки при выдерживании ее в растворе, содержащем 5 г медного купороса, если сульфат меди прореагирует полностью.?????

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×