Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

pashaalis

Электролиз, сложный вопрос

Рекомендуемые сообщения

Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu
Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?

Спасибо тем кто поможет, очень выручите :)
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Медь - не инертный эектрод.

  • Хахахахахаха! 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, mirs сказал:

Медь - не инертный эектрод.

ты серьезно? это известный факт, медь используют в процессе замены, как написано в условии 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
39 минут назад, pashaalis сказал:

это известный факт, медь используют в процессе замены

Зайдите в "электрохимию" - пообсуждайте. Благодарные гальваники сэкономят кучу

денег используя медь вместо платины.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В достаточно концентрированном растворе селитры (порядка 250 г/л) обычная углеродистая сталь, при достаточно высокой плотности тока (примерно 20-30 А/дм2) будет инертным анодом.

Формально, в рамках школьной программы, для случая инертного анода, на катоде будет выделяться водород, на аноде кислород.

Для медного - на аноде будет окисляться медь, на катоде выделяться водород.

 

Реально будет сложнее:

1. Медь будет окисляться с образованием осадка гидроксида (рН высоковат).

2. Газообразование на инертном аноде будет заметно выше, чем на катоде, хотя, в теории, должно быть наоборот. Потому что параллельно на катоде пойдет восстановление нитрат-аниона.

Када-то был такой процесс снятия гальванических покрытий (никеля, меди, цинка, кадмия) со стали - UNP-1. Правда на аммиачной селитре.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
14 минуты назад, Леша гальваник сказал:

В достаточно концентрированном растворе селитры (порядка 250 г/л) обычная углеродистая сталь, при достаточно высокой плотности тока (примерно 20-30 А/дм2) будет инертным анодом.

Формально, в рамках школьной программы, для случая инертного анода, на катоде будет выделяться водород, на аноде кислород.

Для медного - на аноде будет окисляться медь, на катоде выделяться водород.

 

Реально будет сложнее:

1. Медь будет окисляться с образованием осадка гидроксида (рН высоковат).

2. Газообразование на инертном аноде будет заметно выше, чем на катоде, хотя, в теории, должно быть наоборот. Потому что параллельно на катоде пойдет восстановление нитрат-аниона.

Када-то был такой процесс снятия гальванических покрытий (никеля, меди, цинка, кадмия) со стали - UNP-1. Правда на аммиачной селитре.

хорошее объяснение, но как это показать все расчетом?:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
24 минуты назад, Леша гальваник сказал:

Када-то был такой процесс снятия гальванических покрытий (никеля, меди, цинка, кадмия) со стали - UNP-1. Правда на аммиачной селитре.

Наверное чтобы не было шлама растворённое покрытие должно образовывать аммиакаты. Но рН маловат.

15 минут назад, pashaalis сказал:

но как это показать все расчетом?

Есть учебник. Вам нужны расчеты в формате учебника.

Изменено пользователем mirs

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, mirs сказал:

Наверное чтобы не было шлама растворённое покрытие должно образовывать аммиакаты. Но рН маловат.

Есть учебник. Вам нужны расчеты в формате учебника.

в учебнике нет подобного, есть простые разобранные реакции, а тут какой-то форс-мажор(((

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 минут назад, mirs сказал:

Наверное чтобы не было шлама растворённое покрытие должно образовывать аммиакаты. Но рН маловат.

Шлам тут скорее плюс, чем минус -  нет накопления металлов в растворе. Мне несколько лет назад stamp подсказал этот электролит, так и пользуемся на натриевой селитре.

4 минуты назад, pashaalis сказал:

в учебнике нет подобного, есть простые разобранные реакции, а тут какой-то форс-мажор(((

По закону Фарадея водород и кислород считайте. Я бы считал по электрохимическому эквиваленту из справочника, но, боюсь, Вам такое решение не подойдет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Леша гальваник сказал:

Шлам тут скорее плюс, чем минус -  нет накопления металлов в растворе. Мне несколько лет назад stamp подсказал этот электролит, так и пользуемся на натриевой селитре.

Интересно, а покрытие снимается за счёт радикалов кислорода NO3- = NO2 + O* + e. Или неверно мыслю?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×