Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

СергейИг

Расчетный pH электролита

Рекомендуемые сообщения

Всем добрый вечер. Зашел в тупик с вопросом по расчете pH сильных кислот и оснований.

Читая литературу, наткнулся на нестыковку.

"Пример 1. Рассчитайте рН 0,01 М раствора серной кислоты.

Решение. Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота, в растворе полностью распадается на ионы, и уравнение диссоциации записывают как необратимый процесс

H2SO4 ® 2H+ + image002.gif

Согласно уравнению при полном распаде на ионы концентрация ионов image002.gif составит 0,01 моль/л, а концентрация ионов [Н+] – в 2 раза больше, т.е. 0,02 моль/л.

Расчет рН следует проводить по формуле

рН = –lga(H+) = –lg (g(Н+)∙[Н+])

Для определение коэффициента активности находим ионную силу раствора составит:

image005.gif

Коэффициент активности image007.gif (находим из справочной литературы) =0,9

Тогда величина рН раствора серной кислоты составит

рН = –lga(H+) = –lg (g(Н+)∙[Н+]) = –lg(0,9∙0,06) = 1,27"

Почему 0.06 в конечном подставлении в формуле а не 0.02? Это опечатка? Или я что то не догоняю.

И еще не пойму почему бы не использовать строгое уравнение Оствальда для сильных электролитов Кд>> 10E-2, но делая паралельно расчет по 1 варианту и по указанному выше, результаты разнятся, хоть и немного. И где можно найти более точные данные о Кд различных вв. А то в 1 источнике одни данные в другом совсем другие... Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×