Электролиз

[pashaalis]

Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu
Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?

____
Мой расчет, проверьте, пожалуйста 
а) электрод медный активный - процесс сводится к растворению медного анода и восстановлению меди на катоде 
Анодный процесс: анионы NO3 не окисляются
Катодный процесс : Cu(+2) + 2е = Сu(0) 
б) инертные электрода - процесс сводится к электролизу Н2О - на катоде восстанавливается Н2, на аноде выделяется О2 
(-) К 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) 
(+) А 2Н2О - 4е = О2 + 4Н (+) 
V(H2) = (11.2/96500)*2*20*60 = ...л ,
V(O2) = (5.6/96500)*2*20*60 = ...л, 

[pashaalis]

2Сu(NO₃)₂ + 2HOH ---(электролиз)--->2Cu + 4HNO₃ + О₂

на катоде выделяется медь, на аноде - кислород.

 

 

Закон Фарадея выражается уравнением:

m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса)

 

m = Э*Q/ F

 

 

Поможет кто дорешать по закону Фарадея, не могу понять что куда подставлять (дуб-дубом) 

Изменено 24 Марта, 2019 в 16:23 пользователем pashaalis