Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
BauVictoria

Свойства бериллия

Рекомендованные сообщения

В учебнике Ахметов"Неорганическая химия"(стр512)нашла, что бериллий реагирует с кислотами по следующей схеме

Be + 2ОН3+ +2Н2О=[Be(OH2)4]2+ +H2

Приведите пример такой реакции. И как назвать образующийся комплекс?

P.SБериллий вроде реагирует следующим образом: Н2SO4+Be=BeSO4+H2.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, BauVictoria сказал:

В учебнике Ахметов"Неорганическая химия"(стр512)нашла, что бериллий реагирует с кислотами по следующей схеме

Be + 2ОН3+ +2Н2О=[Be(OH2)4]2+ +H2

Приведите пример такой реакции. И как назвать образующийся комплекс?

P.SБериллий вроде реагирует следующим образом: Н2SO4+Be=BeSO4+H2.

 

Все верно, в растворе сульфата бериллия ион бериллия образует аквакомплекс с водой [Be(H2O)4]2+ или  [Be(H2O)4]SO4 -- сульфат тетраакваберрилия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Просто в Вашей редакции учебника Ахметова и катион гидроксония, символизирующий в сокращённом ионном уравнении сильную кислоту, и водица, как лиганд во внутренней сфере комплекса, записаны в инвертированном виде. Для чего, трудно сказать, но, главное - не пугайтесь, это всё старые знакомые, только с несколько непривычного ракурса.

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
33 минуты назад, Nemo_78 сказал:

Для чего, трудно сказать, но, главное - не пугайтесь, это всё старые знакомые, только с несколько непривычного ракурса.

 

. С уважением

Чтобы показать, что кислород координирован по бериллию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
30 минут назад, Paul_K сказал:

Чтобы показать, что кислород координирован по бериллию.

. Это я понимаю, но это сколько-нибудь оправданно для внутренней сферы комплекса. Для чего извращать ион оксония, всё-таки, мне не очень понятно. Да и с водой, даже в качестве лиганда в аквакомплексе, такая форма записи в учебнике без пояснения или сноски, думаю, не очень целесообразна. Это наукообразие из разряда "лучшее - враг хорошего", мне так кажется. Иногда предельное стремление к Истине с устремлением очей долу "способствует" спотыканию в оч. малой ямке, что и произошло с нашим(ей) уважаемым(ой) ТСом.

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, Nemo_78 сказал:

. Просто в Вашей редакции учебника Ахметова и катион гидроксония, символизирующий в сокращённом ионном уравнении сильную кислоту, и водица, как лиганд во внутренней сфере комплекса, записаны в инвертированном виде. Для чего, трудно сказать, но, главное - не пугайтесь, это всё старые знакомые, только с несколько непривычного ракурса.

 

. С уважением

А если кислота будет слабая, то комплекса не образуется? И будет следующая реакция, к примеру: Be+H3PO4=Be3(PO4)2+H2 ( кислота-неокислитель реагирует с активным металлом(до Н) с вытеснением водорода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, aversun сказал:

Все верно, в растворе сульфата бериллия ион бериллия образует аквакомплекс с водой [Be(H2O)4]2+ или  [Be(H2O)4]SO4 -- сульфат тетраакваберрилия

Значит, обе записи правильные? 

Be+H2SO4=BeSO4+H2

Be+H2SO4+H2O=[Be(OH2)4]SO4+H2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 часа назад, BauVictoria сказал:

Значит, обе записи правильные? 

Be+H2SO4=BeSO4+H2

Be+H2SO4+H2O=[Be(OH2)4]SO4+H2

Да

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...