Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Webi2000

Помогите решить задачу, пожалуйста

Рекомендованные сообщения

20 минут назад, Nemo_78 сказал:

Считал, конечно, на коленке впопыхах, но у меня получилось, что в осадок должно 27,89 г гидрокарбоната аммония вывалиться.

. Хотя, повторюсь, мог где-то и лопухнуться.

Гидрокарбонат аммония? А при какой температуре? При 20С, например, согласно таблице у него приличная растворимость, тем более у карбоната. В условиях про температуру выпадения осадка ничего нет.

 

Вообще, я изначально подумал, что это задача про получение соды по методу Сольве,   аммиак пропускается через раствор NaCl некоторой концентрации и в осадок выпадает NaHCO3. Тем более, что в растворе остается не одно вещество (массовые доли веществ в полученном растворе).

 

В общем, нелепая какая-то задача.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
36 минут назад, Paul_K сказал:

В общем, нелепая какая-то задача.

. Соглашусь, но я постулировал, что температура раствора (насыщения его углекислым газом) должна соответствовать температуре измерения объёма этого газа, т.е. 283 К, соответственно и величину растворимости соли брал именно для этой температуры.

 

. Хотя, повторюсь, слишком много допущений и натяжек, но как без них обойтись, если в условии не конкретизированы параметры кристаллизации, не знаю...

Изменено пользователем Nemo_78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

14*95/(273+10) = Х*101/273
0.37X = 4.7
X = 12.7 л CO2
2NH3 + CO2 + H2O = (NH4)2CO3
2NH3*12.7/22.4 = 19.3 г NH3 (недостаток NH3)
(NH4)2CO3*10/(2NH3) = 28.21 г (NH4)2CO3
Растворимость при 10°С = 33 г/100 мл H2O
Осадка не будет

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 минут назад, aversun сказал:

Осадка не будет

. По-моему, Вы не учитываете, что угольная кислота двухосновна и помимо средней соли в растворе образуется и гидрокарбонат аммония при заданных количествах аммиака и углекислого газа. Избыточное количество УГ, взаимодействуя со средним карбонатом, будет давать кислую соль, и по моим беглым расчётам в немалых количествах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Nemo_78 сказал:

Считал, конечно, на коленке впопыхах, но у меня получилось, что в осадок должно 27,89 г гидрокарбоната аммония вывалиться.

. Хотя, повторюсь, мог где-то и лопухнуться.

Можно полностью решение?

у меня 49.25 вышло

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. А давайте наоборот. Просто в условиях стационара с помощью допотопного смартфона не очень просто расписывать подробное решение, да ещё и с пояснениями...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 минут назад, Nemo_78 сказал:

. А давайте наоборот. Просто в условиях стационара с помощью допотопного смартфона не очень просто расписывать подробное решение, да ещё и с пояснениями...

 

F2D9A8BF-14DE-4D38-BB5C-40E514E7E8E0.jpeg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Ну нет, чтобы кол-во вещества углекислоты посчитать уравнением Клапкйрона- нашего, понимаешь, Менделеева воспользоваться надоть. И получится, как и у коллег 0,566 моль.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. Ну нет, чтобы кол-во вещества углекислоты посчитать уравнением Клапкйрона- нашего, понимаешь, Менделеева воспользоваться надоть. И получится, как и у коллег 0,566 моль.

Сейчас попробую 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Nemo_78 сказал:

. По-моему, Вы не учитываете, что угольная кислота двухосновна и помимо средней соли в растворе образуется и гидрокарбонат аммония при заданных количествах аммиака и углекислого газа. Избыточное количество УГ, взаимодействуя со средним карбонатом, будет давать кислую соль, и по моим беглым расчётам в немалых количествах.

Да, верно, об этом подумал, но потом как-то упустил

NH3 + CO2 + H2O = (NH4)HCO3
14*95/(273+10) = Х*101/273
0.37X = 4.7
X = 12.7 л CO2
NH3*12.7/22.4 = 9.65 г NH3 
(NH4)HCO3*9.65/(NH3) = 44.7 г (NH4)HCO3

H2O = H2O*9.65/(NH3) = 10.2
Растворимость при 10°С = 14.35 г/100 мл H2O или  12.9/90 мл
Осадок 31.8
На разность 0.35 пусть ТС считает

 

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...